[答案]（1）6.0   （2）C；   （3）               (04北京)

（1）甲取样品①强热，叵所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为           g；

    （2）乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为        。样品②中氧化铜质量为              g（以含a、b的代数式表示）

（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为              。

36．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

C的相对分子质量＝＝56或＝＝56）

   由此推断C的化学式是CaO                                             （00广东）

    (3) CaC₂O₄CaCO₃ ＋CO­   （4）由图读得分解产物C的质量约为38 mg

[答案]   （1）CaC₂O₄        CaCO₃      （2）CaC₂O₄?H₂OCaC₂O₄十H₂O

35．下图是100 mg CaC₂O₄?H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

   （1）温度分别为t₁和t₂时，固体产物的化学式A是：           ，B是：          。

   （2）由CaC₂O₄?H₂O得到A的化学方程式为                                     。

   （3）由A得到B的化学方程式为                                     。

    (4) 由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。

（4）

（5）乙  因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。     （03江苏）

若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；

若3a＜1，B的物质的量大于2mol

A（气）＋B（气）C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为         mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为

     mol。

（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝         mol，y＝      mol。

平衡时，B的物质的量        （选填一个编号）

（甲）大于2 mol    （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是                                       。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是                        。

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较        （选填一个编号）。

（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a＝b  （丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是                    。

[答案]（1）（1－a）  （2）3a  （3）2  3－3a  丁