34．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

[答案]（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO₂和水气进入U型管中（3）偏高
（4）把反应产生的CO₂全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）（7）答案略。                                  （05山东）

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol?L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                                

（2）装置中干燥管B的作用是                                                   

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           （填高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是                                                                     

（5）步骤⑦的目的是                                                                    

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                                  

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

33．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

    上述方案是否合理？          。请简要说明理由：

    ①                           ；②                                。

    [答案](1) 2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂

    (2) 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。

    (3) 不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根                                                (04江苏化学)

32．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：

    (1) 第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：                                    。

    (2) 请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。                                             。

(3) 第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

31．根据下图及描述，回答下列问题：

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）            。

判断理由：                                     。

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）                     ，判断理由：                            

[答案](1) 不漏气；由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。

（2）无法确定；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。 (04内蒙海南)

30．（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：              

（2）要配制浓度约为2 mol?L^－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是    （填代号）。

A. 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol?L^－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

[答案]（1）略   （2）A、D

29．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和阴离子OHˉ、、、两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：

A：           B：            C：             D：              

[答案]  Ba(OH)₂；Al₂(SO₄)₃；K₂CO₃；Fe(NO₃)₃   (04广东化学)

28．有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₃、Ca(NO₃)₂和Ba (OH )₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。

    (1) A的化学式是     ，G的化学式是     。判断理由是                       

    (2) 写出其余几种物质的化学式。B：     ，

    C：     ，D：     ，E：     ，F：     。

[答案]⑴ KCl，AgNO₃。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO₃。  ⑵ B：Na₂SO₄  C：MgCl₂  D：Na₂CO₃  E：Ca(NO₃)₂  F：Ba(OH)₂         (04山东)