10、密闭容器中对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是  

A．体积不变，通入大量O₂             B．压强不变，通入过量N₂

C．体积不变，通入过量N₂　　　  D．降低体系温度

9、可逆反应2NO₂2NO+O₂,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

  ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

  ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

  ③NO₂、NO、O₂ 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  

A、①④⑥             B、③④⑥        C、①③④           D、③④⑤⑥

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

8、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

7、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^- =2CO₃^2-+12H₂O，7H₂O+7/2O₂+14e^- =14OH^-，有关此电池的推断正确的是

A、电解质溶液中电子向正极移动    B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C、通乙烷的电极为负极            D、参加反应的O₂和C₂H₆的物质的量之比为2:7

6、用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag^＋＋e^－＝Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①②                       B．②③                   C．②④                   D．③④

5、下列说法正确的是

A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C、电解池的反应属于自发过程         D、自发反应在恰当条件下才能实现

4、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率                                       

   A、甲快           B、乙快           C、相等          D、无法确定

3、下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀