例1、1.92gCu片与定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO_3­_______mol被还原的HNO₃________mol，转移电子________mol。

3．例题精讲

4NH₃（气）+5O₂（气） ^催化剂  4NO（气）+6H_­2­O（气）+907KJ

2NO（气）+O₂（气）= 2NO_2­（气）+113kJ

3NO_­2（气）+ H­₂O（液）= 2HNO₃（液）+NO（气）+136KJ

设备：氧化炉、吸收塔

吸收剂：水或稀硝酸

浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸

尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。（NO+NO­₂+NaOH=2NaNO₂+H₂O）

注意点：在吸收反应进行过程中补充一些空气，使吸收生成的NO再氧化为NO₂，NO₂

          氨氧化生成一氧化氮

两个阶段

          一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氮化氮被水吸收而生成硝酸

反应方程式：

2、硝酸的工业制法（氨的催化氧化法）

NaNO₃+H₂SO₄（浓） ^△   NaHSO_4­+HNO₃↑

装置图：

注意：加热时最好微热。因为HNO­_3­受热易分解。制得的硝酸常略显黄色，是因为溶有少量NO₂的缘故。

1、硝酸的实验室制法

硝酸有挥发性，所以在实验室里可以把硝酸盐跟浓硫酸共同加热来制取。反应为：

2NaBr+4HNO­₃（稀）^△    2NaNO­­₃+2NO₂↑+Br₂↑+H₂O

6KI+8HNO₃（稀）=6KNO₃+I₂+2NO↑+4H₂O

P₄ + 20HNO₃（浓） ^△   4H₃PO₄+20 NO₂↑+4H₂O

某些还原性的化合物能被硝酸氧化：

3Na₂SO₃+2HNO­_­3（稀）=3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O

3H₂S+2HNO₃=3S+2NO+4H₂O

P + 5HNO₃（浓） ^△  H₃PO₄+5 NO₂↑+H₂O