4.烷烃的化学性质

（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合；

（2）在空气中都能点燃；

（3）它们都能与氯气发生取代反应。（评价并补充说明）

（1）烷烃与氯气也可以是溴在光照条件下发生的取代反应，由于碳原子数的增多而使生成的取代产物的种类将更多；例如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷共四种氯代物。同学们算乙烷的氯代物有几种？

答案：9种。(实验班可以讲规律)

（2）在空气或氧气中点燃烷烃，完全燃烧的产物为CO₂和H₂O，相同状况下随着烷烃分子里碳原子数的增加往往会燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟；

（3）烷烃分子也可以分解，但产物不一定为炭黑和氢气，这在以后的石油裂化―裂解的学习中就将学到。

3.烷烃的物理性质

学生自学P₁₁₆思考、分析表中数据，讨论，并得出一些规律。

（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；

（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；

（c）烷烃的相对密度小于水的密度。（评价学生的回答，然后补充说明）

（1）表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷，

（2）烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。

［设疑］烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？

由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。

甲烷与其他烷烃结构的相似不仅表现在物理性质上的规律性变化，而且化学性质上也具有极大的相似性。

2. 烷烃的结构式和结构简式

甲烷        乙烷        丙烷         丁烷

结 构 式：

结构简式：CH₄      CH₃CH₃    CH₃CH₂CH₃   CH₃CH₂CH₂CH₃ /CH₃(CH₂)₂CH₃

这种式子，书写起来是比较方便的，我们称之为有机物的结构简式。当然，在书写有机物分子的结构简式时，若遇到像丁烷分子中有两个（或多个）相同的成分时，还可以写成CH₃(CH₂)₂CH₃。

由于结构简式书写方便，且仍能表示出分子结构的简况，所以更多情况下常使用结构简式。

既然甲烷的结构和其他的烷烃分子很相似，那么它们在性质上是否也很相似呢？

1.烷烃的概念

a.分子里碳原子都以单键结合成链状；

b.碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合.

 CH₄C+2H₂

这么高的温度才分解，说明甲烷的热稳定性很强。

小结：本节课我们开始了对有机物的系统学习，介绍了有机物、烃的概念，解释了有机物种类繁多的主要原因；认识到甲烷的正四面体立体结构和它的几个重要化学性质：氧化反应、取代反应、受热分解反应，学习中重点应对甲烷和Cl₂的取代反应加以理解，当然也要树立结构和性质紧密相关的观点。

教学说明

本章是学习有机物的开始，俗话说：万事开头难。因此在教学中注重了以周围熟悉的有机物引入有机物的概念，从有机物的重要用途来激发学生学习有机物的兴趣。为了让学生对甲烷的分子结构有一个正确的认识，采用了模型展示的方法；通过实验演示甲烷的取代反应和不能被酸性高锰酸钾溶液氧化的事实以及投影分析取代反应的过程，不仅提高了广大学生的分析思考问题、动手的能力，同时还帮助学生树立科学的学习和分析方法。

3.甲烷的受热分解  

a.注意CH₄和Cl₂的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH₄+2Cl₂C+4HCl而爆炸。

b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g?cm^－3，即比水重。

c.分析甲烷的四种氯代物的分子极性。但它们均不溶于水。(实验班)

取代反应   有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应