【解析】（1）根据2SO₂+O₂ ㄐ  2 SO₃，SO₂和 O₂按2：1（体积比）的理论值反应，但实际上v(SO₂):v(O₂)=0.2%:10%=1:50。根据化学平衡移动原理，增大廉价的氧气的浓度，可使反应：2SO₂(g)+O₂(g) ㄐ  2 SO₃(g)向生成三氧化硫方向移动，这样可以增大较贵重的二氧化硫的转化率。

（2）                                          2NH₃   ～     SO₂

                    2             1

例6．某硫酸厂初步处理后的尾气中含0.2% 的SO₂和10% 的O₂(均为体积分数)。为了进一步除去SO₂,并将SO₂转变为(NH₄)₂SO₄,有人设计了如下方案:在400℃时,尾气以5 m³/h的速率通过V₂O₅的催化剂层后，与20 L/h速率的氨气混合喷水。此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体（气体的体积已转为标准状况）。请回答下列问题：

（1）按反应中的理论值，SO₂和O₂的体积比为2:1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？

（2）    通过计算说明为什么尾气以5 m³/h的速率与20 L/h速率的氨气混合？

（3）    若该厂每天排放10000 m³尾气，求该厂每月（按30天计算）可得到(NH₄)₂SO₄的质量为多少？

例5．为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用可以“固硫”（避免硫化合物进入大气），最后生成石膏。试回答：

（1）整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合②分解③置换④复分解⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应⑦离子反应⑧非离子反应（分子反应）。其中正确的是

　A．①⑤⑥⑦ 　　B．①②③⑤⑧ 　  C．①⑤⑥⑧ 　　　D．②④⑤⑦

（2） 第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数之和为　　

A．1 　　　B． 2 　　　　C．3 　　　　　　 D．4

（3）比较此法与“石灰石粉末与含硫煤混合”法哪个更好些?为什么?

（4）你认为减少酸雨产生可采取的措施是

①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高 ③先将燃料煤脱硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤开发新能源,避免含S、N的氧化物大量排放

A．①②③ B．②③④⑤ 　C．①③⑤ 　　　D．①③④⑤

【解析】 （1） 在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反应是CaO+ SO₂= CaSO₃、2CaSO₃+O₂= 2CaSO₄,可见所涉及到的反应类型有化合、氧化还原反应、非氧化还原反应和非离子反应。

（2）易错选B。主要是不清楚哪一个反应是第一步“固硫”反应。

（3）有的学生误答“石灰石粉末与含硫煤混合”法更好。忽略了石灰石分解为CaO需消耗很高能量，浪费煤，使生产成本提高。

（4）易错选A、B或D。错误的原因是不能正确应用已有知识全面分析具体问题。把烟囱造高不能减少SO₂的排放量；在土壤中施放石灰虽可中和酸雨造成的酸性，但由于生成CaSO₄,长期使用会使土壤板结，影响土质。

【答案】⑴ C；⑵ A；⑶ 在含硫煤中加入生石灰的方法更好，因为此法节约煤，成本低；⑷ C

二氧化硫的转化率为：0.9L÷1L×100%=90%

在工业上不加压，SO₂的转化率就达90% 以上，已经很高，若再加压SO₂的转化率提高不大，但对设备的要求要提高许多，故没有必要再加压。。　

71：80=（4-x）：4   x=0.45L，则转化的二氧化硫为0.9L，

例4．将SO₂和O₂以体积比为1：3混合后，通入接触室发生反应2SO₂(g)+O₂(g) ㄐ  2 SO₃(g)， 达平衡时，在同温、同压下测得反应前与反应后混合气体的密度之比为71：80。求SO₂的转化率？并回答SO₂接触氧化为SO₃时不采取加压措施的原因。

【解析】 这是一道关于化学平衡和转化率的综合计算题。根据相同条件下气体的密度之比等于同体积气体的质量之比，且反应前后质量守恒，可得出气体的密度之比等于气体体积的反比。 设反应前混合气体中SO₂的体积为1 L，O₂ 应为3 L达平衡时SO₂的转化的体积为x 。

2SO₂(g)+O₂(g) ㄐ  2 SO₃(g)    总体积

V/L（起始）  1      3         0         4L

V/L（转化）  2x     x        2x

V/ L（平衡）1-2x    3-x       2x        4-x

根据气体的密度之比等于气体体积的反比，可得：

【解析】 本题属于综合推断题。主要考查学生对元素化合物知识掌握的熟练程度及分析、推断能力。

分析判断A和B的方法有很多。

方法一：根据“固体A和B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，可从中学所学的组成关系类似的物质中寻找，以缩小范围。A、B可能是FeS和FeS₂。

方法二：根据“A和B煅烧时都生成C（固体）和D（气体）”可知，在学过的物质中只有FeS和FeS₂为满足这一条件的化合物。

方法三：从淡黄色沉淀和红褐色沉淀突破：两化合物中含有共同的元素应是硫和铁，不难知道A、B分别是FeS和FeS₂。

【答案】（1）A、B分别是FeS和FeS₂。

（2）①:4FeS₂+11O₂=== 2Fe₂O₃+8SO₂或4FeS+7O₂=== 2Fe₂O₃+4SO₂（高温）②：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄   ③：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑

④：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O  ⑤：6FeSO₄+3Br₂=2Fe₂(SO₄)₃+2FeBr₃ 

⑥：Fe₂(SO₄)₃+6KOH=2Fe(OH)₃↓+3K₂SO₄ 或FeBr₃+3KOH= Fe(OH)₃↓+3KBr⑦：2 Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

例3．在下面的框图中，固体A和B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1/1和1/2。由D最终可制得E（酸）。

（1） 分析判断A和B 各是什么物质，写出各自的化学式。　　

（2）写出①～⑦各步反应的化学方程式。

二氧化硫的转化率为5.6L÷7L×100%=80%，答案为D。

2X                100L-97.2L=2.8L    X=2.8L