7．某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤原子)的密度是a g·cm^－3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到白色沉淀。

④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g 。

　 回答下列问题：

(1)装置中长玻璃管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的　　　　　　　　　　　　　　　 离子。

(3)该卤代烷中所含卤素的名称是　　　　　　　　　　　 ，判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)该卤代烷的相对分子质量是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (列出算式)。

(5)如果在步骤②中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值　　　　　　 　　 (填下列选项代码)。

A．偏大　　　　　　　　 B．偏小　　　　　　　　　　　 C．不变　　　　　　　　　　　 D．大小不定

6．溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是　　　　　　　　　　 　　　 ，化学反应方程式是　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；该反应属于　　　　　　　　　　 反应。

溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是　　　　　　　　　　　　 ，化学反应方程式是　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；该反应属于　　　　　　　　　　 反应。

5．欲得到较纯一氯代烃的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A．乙烷与Cl₂发生取代反应　　　　　　　　　　 B．乙烯与Cl₂发生加成反应

C．乙烯与HCl发生加成反应　　　　　　　　　 D．乙炔与HCl发生加成反应

4．有关溴乙烷的以下叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A．溴乙烷不溶于水，溶于有机溶剂

B．在溴乙烷中滴入硝酸银，立即析出浅黄色沉淀

C．溴乙烷跟KOH的醇溶液反应生成乙醇

D．溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反应来制取的

3．能直接与硝酸银溶液作用产生沉淀的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A．氢溴酸　　　　　　 B．氯苯　　　　　　　　　　　 C．溴乙烷　　　　　　　　　 D．四氯化碳

2．下列物质中不属于卤代烃的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

　　　 A．C₆H₅Cl　　　　　　 B．CH₂＝CHCl　　　　　　 C．CH₃COCl　　　　　　　 D．CH₂Br₂

1．下列关于氟氯烃的说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A．氟氯烃是一类含氟和氯得卤代烃

B．氟氯烃化学性质稳定，有毒

C．氟氯烃大多数无色，无臭，无毒

D．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O₃的循环反应

2、溶液的pH：

(1)定义：pH =-lg{c(H⁺)}

(2)适应范围：稀溶液，0-14之间。

有关溶液的pH值的几个注意问题：

①pH值是溶液酸碱性的量度。常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。

②pH值范围在0-14之间。pH=0的溶液并非没有H⁺，而是C(H⁺)=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH^-，而是C(OH^-)=1mol/L。pH改变一个单位，C(H⁺)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H⁺)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H⁺)就增大到原来的10倍。

③当C(H⁺)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH^-)>1mol/L时，pH>14。对于C(H⁺)或C(OH^-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H⁺)或C(OH^‑)小于等于1mol/L的稀溶液。

④也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH^--)，因为C(H⁺)·C(OH^-)=10^-14，若两边均取负对数，得pH+pOH=14。

⑤可用　pH试纸来测定溶液的pH值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上(注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确)将pH试纸显示的颜色随即(半分钟内)与标准比色卡对照，确定溶液的pH值(因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。)

1、　 溶液的酸碱性与c(H⁺)和c(OH^-)的关系：

投影显示空表，教师引导填写，然后推出结论。

中性溶液c(H⁺)= c(OH^-)= 1×10^-7mol/L

酸性溶液c(H⁺)> c(OH^-)，c(H⁺)> 1×10^-7mol/L

碱性溶液c(H⁺)< c(OH^-)，c(H⁺)< 1×10^-7mol/L

注：①水中加酸或碱均 抑 制水的电离，但由水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)总是相等。

②任何电解质溶液中，H⁺与OH^-总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c(H⁺)与c(OH^-)的相对大小。c(H⁺)与c(OH^-)此增彼长，且K_w = c(H⁺)·c(OH^-)不变。

讲述：酸性溶液中c(H⁺)越大，酸性越强，碱性溶液中c(OH^-)越大，碱性越强。我们经常用到一些c(H⁺)很小的溶液，如c(H⁺)=1×10^-7 mol/L的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。为此，化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。

1、水的电离

　 H₂O + H₂O 　H₃O⁺ + OH^- 简写为：H₂O 　H⁺ + OH^-

实验测定：25℃ [H⁺]=[OH^-]=1mol/L　 　　100℃　 [H⁺] = [OH^-] = 1mol/L

水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？

不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。

相同点：均是部分电离，存在电离平衡

提问：请学生计算水的浓度，1L纯水的物质的量是55_·6mol，经实验测得25⁰C时，发生电离的水只有1×10^-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K_w表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

板书2、水的离子积

　 K_w = c(H⁺)·c(OH^-)

由于25⁰C时，c(H⁺)= c(OH^-)= 1×10^-7mol/L

所以25⁰C时，K_w = c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14(定值)(省去单位)

提问：当温度升高时，K_w如何变化？影响K_w的因素是什么？(电离过程是吸热过程)

　 100⁰C时，K_w = c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-12

影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，[H⁺]=[OH^-].

注：温度升高时K_w增大，所以说K_w时要强调温度。

练习：

过渡：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H⁺ 浓度和OH^-浓度的乘积总是一个常数--1×10^-14，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，c(H⁺)和c(OH^-)如何变化？

板书：二、溶液的酸碱性和pH(常温下)：