27、(1)E中药品：浓硫酸(浓H₂SO₄)。　　 E的作用：吸收水蒸气。

C的作用：除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体。

F的作用：吸收二氧化碳。

G的作用：防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定。(答到关键词即可)

(2)不能，偏小，使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分。(防止气流速度过快，二氧化碳、水蒸气未被完全吸收)

(3)　 2：1：2

26、略

25、(1)A：Na₂CO₃　　 B:CaO　　 C:CaCO₃(2)NaOH　　 Ca(OH)₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaOH

(3)Na₂CO₃或Ca(OH)₂

24、②③⑤

23、(1)疏松，易吸水　　 致密氧化膜

(2)+1价　 4：1　 Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑　 分解反应　 C、CO、H₂等

22、(1)铜与盐酸(或金属与硝酸)

(2)二氧化碳和石灰水反应

(3)氢氧化钙或气体　　　　　　　

(用文字叙述或化学式、化学反应方程式举实例均可，合理答案同样给分)

21、5P　　 Al(NO₃)₃　　 SO₃　　 NH₃·H₂O

20、(1)盐酸(或食醋、醋酸、稀硫酸等)　　 (2)活性炭(或木炭、烧焦的面包或馒头等)

(3)晾在太阳晒着的地方(或通风的地方、用电吹风吹干、用火烤等)

(4)用布擦试干　　　 (5)将硬质塑料管的插入端用水润湿后插入

31、某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl₂，为设计除杂方案需测定CaCl₂的含量；

准确称量上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全

反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液。求：

(1)　　　 井盐中CaCl₂的质量分数(精确到0.1%，下同)

(2)　　　 检测后的溶液中NaCl的质量分数。

2009山东枣庄东方国际学校冲刺中考全真模拟试题1

30、(3分)碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。

[提出问题]白色固体的成分是什么?

I组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物。

　　 [实验验证](请你写出实验的步骤和现象)：(2分)

__________________________________________________________________________

[实验结论]白色固体的成分是CaCO₃和CaO的混合物。

II组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙。

　　 [设计方案]取试样于试管中，加入少量水，再通入二氧化碳，变浑浊。

　　 II组的方案是否正确?请说明理由______________________________________________