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    11.1

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    10.3

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    11.6

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    8.1

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    8.8

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       （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

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    29．（14分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

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    C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH

    D．向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度

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    氯气．氢气。电解时，总反应化学方程式为

                 ；电解时所需的精制食盐水，

    通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的

    Ca2+．Mg2+．Fe3+．SO42-杂质离子，添加试剂

    的先后顺序       （填序号）。

    A．BaCl2，Na2CO3，NaOH，HCl

    B．Na2CO3，NaOH，BaCl2，HCl

    C．BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl

    D．NaOH，Na2CO3，BaCl2，HCl

       （3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。电极反应为：阳极               ，

            下列说法中正确的是         

    A．从E口逸出的气体是H2

    B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

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    28．（16分）电解原理常用应于工业生产

       （1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌．金．银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源   

    极，阳极反应为       ；纯铜作        极，阴极反应为       。

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