（1）该反应的离子方程式为（提示：H₂C₂O₄的一级电离常数为5.4×10^－2）

__________________________________________________________________。

20．（11分）

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

回答下列问题：

（1）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_______________________。

（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是_____________________________________。

（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是__________________________________________。

（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）_______________________________________。

（5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH₄)₂SO₄固体的质量为_______g。

（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_______________。

19．（11分）

硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：

D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量 ＋ 4.4g

A．增重的4.4g为参加反应的CO₂的质量                           

B．溶质为Na₂CO₃

C．溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃

18、向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是

C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol?L^－1

D．混合溶液中：c(CH₃COO^－) > c(Na⁺)

B．该醋酸溶液中：c(H^＋) ＝ 0.01 mol?L^－1

17、某醋酸溶液与0.01 mol?L^－1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性。下列有关叙述不可能出现的是

　　A．混合后溶液中：c(CH₃COO^－) ＋ c(OH^－) ＝ c(Na⁺) ＋ c(H⁺)