31．(8分)答案. (1) CO₂ 、CCl₄ (其他合理答案参照给分)(各2分)

(2) 7　 1(各2分)

30、(9分)　 ⑴N₂O₅ (2分)　　 ⑵NH₄++　　　 OH^－　 (其他合理答案参照给分)(4分)

　 ⑶　　 NH₄NO₃ 酸性(3分)　

28．(16分)(1)Cl₂ +　 H₂O　 ＝ HCl + HClO　　 (2)∶I∶Br∶　　 σ键

(3) ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ +6；② 4；③1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 或[Ar] 3d⁵

(4)N₂(g)　 +　 3H₂(g)　 　2NH₃ (g) 　　△H=－93kJ·mol^－1 29．(12分)

　 (1)3s² 3p⁵

(2)S^2－＞O^2－＞Na⁺

　(3)V形　 直线形　 SO₂　 因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

27.(8分)(1)氩　 (2)Cl^－(3)K⁺(4)S^2－

26．(5分)(1)C(2)A(3)C(4)C (5)B

33．(6分)已知

回答问题：(M表示碱金属)(填> 或 < 　　 或＝)

(1)△H₂(Li)　　　　 　△H₂(Na)，　 △H₃(Li)　　　 　△H₃(Na)，

(2)已知金属活动性顺序金属锂比钠活泼，则△H₄(Li)　　　 　△H₄(Na)。

32．(6分) A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，它们的单质在一定条件下都能与水反应。A元素单质与水蒸气反应的产物是水煤气的主要成分，1 molB元素单质与水反应产生0.5mol气体F，1 molC元素单质与水反应产生0.5mol气体E，E、F相互化合生成水，D元素单质与水反应生成两种酸。

(1)C单质与水反应的离子方程式为___________________________________

(2)A 最高价氧化物与C的一种氧化物能反应生成气体F，则该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　

(3)四种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的是_______________。(填酸的化学式)

31．(8分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

(1)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是　　　　　　　　　　　　 (写分子式，写出两种即可),

(2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成

　　　 个σ键，　　 　　　个π键。

30．(9分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成多种气态化合物，则

(1)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是　　　　

(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是　　　　　 和

(3)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是　　　　　 ，该盐溶液呈　　　　 性(填酸性或碱性)

(1)其电中性粒子，一般不和其它元素的原子反应，这种粒子的名称是　　　　 。

(2)某粒子的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种粒子符号是　　　　 　。

(3)某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性较强。且这种原子最外层只有一个成单电子，这种粒子符号是　　　　　 。

(4)某粒子具有还原性，且这种粒子失去2个电子即变成原子，这种粒子符号是　　　　 。

28．(16分)下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

(1)请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式　　　　　 ，它是由　　　　　 键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成化合物

(3)①请写出上述元素c原子的基态电子排布式为：　　　 　　　　　　　　　，该元素的最高正化合价为　　　　　　　 ；

②某元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，则该元素原子的3d轨道上的未成对电子有___________个。

③某元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道内电子恰好半充满，其离子的电子排布式为___　　　　　　　　　　　 _______。

(4)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 已知：H-H键能为436kJ·mol^-1，N≡N键能为945kJ·mol^-1，N-H键能为391kJ·mol^-1。写出合成氨反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 29．(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B、D同主族，C、D、E同周期，A原子核外的L层电子数是K层的两倍，B是地壳中含量最高的元素，C是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

(1)E原子的价电子排布式　　　　　　　　　　　 。

(2)B、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　 。(用离子符号表示)

(3)AB₂与DB₂分子的空间立体结构分别是　　　　　 和　　　　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　　 (写分子式)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。