13. 将15g　 CO， H₂，HCHO按物质的量1：1：1混合气体，充分燃烧后，通入装有足量　 的Na₂O₂固体的干燥管中，那么干燥管增加的质量为

A.　 9 g　　　　　　 B.　 15g　　　　　 C.　 18g　　　　　　　 D.　 6 g

12. 将标况下3.36L Cl₂通入含0.18mol FeBr₂溶液中充分反应，生成物分别为FeCl₃ FeBr₃ 　和 Br₂ ,　 请问它们的物质的量之比为

　 A.　 5:4:3　　　　　 B. 5:5:3　　　　　　 C.　 3:4:5　　　　　　　 D.　 4:4:5

11. 下列物质，能因为强氧化性而使品红溶液褪色的是：①氯气　 ②过氧化钠 ③漂白粉

　 ④臭氧　 ⑤次氯酸　 ⑥ ClO₂

 A. 除 ① 外 B.　 除⑥ 外　　　 C.　 ①③④⑤⑥　　　　　 D.　 全部

10. 在含有NaI , FeBr₂　 Na₂SO₃各1mol的溶液中,通入一定量的Cl₂ 后，将溶液在空气中加热蒸发至无水并充分灼烧，最终得到的固体物质一定不会有的是

　 A.　 NaI　　　　　 B.　 NaBr　　　　　 C.　 Na₂SO₃　　　　　 D.　　 Na₂SO₄

8. 下列离子方程式书写正确的是

　 A.　 Ca(HCO₃)₂溶液和足量的稀盐酸混合：Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺ ==Ca²⁺ + CO₂ ↑ + H₂O

　 B.　 Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂ : CO₃^2— + CO₂ +H₂O == 2HCO₃^—

　 C.　 用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热制取氨气：NH₄⁺+　 OH^— 　== NH₃ ↑ + H₂O

　 D.　 将少量SO₂通入NaClO溶液中:　 SO₂ + 2ClO^— + H₂O == SO₃^2— + 2HClO　

9，下列离子组在加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的是

　 A.　 Al ³⁺　 Ba ²⁺　　 Cl^--　 NO₃^-- B.　 K ⁺　　 Al O₂^--　　 Cl^--　 　SO₄²⁺

 C.　 Ca²⁺　 Na ⁺　 HCO₃^--　 NO₃^-- D.　 NH₄⁺　　 SO₃^2— 　S ^2—　　 Fe²⁺

7. 碳酸氢钠受热在150 ^oC开始分解，而碳酸钠受热很稳定。现充分加热10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，混合物减少1.55 g ,请问混合物中碳酸钠的质量分数为

　A.　 42%　　　　　 B.　 58%　　　　 C .　 84%　　　　 D.　 16%

6. 下列说法正确的是

　A. 把150ml　 20%的氢氧化钠溶液和150ml 水混合，稀释后氢氧化钠溶液质量分数为10%

　B. 把100 g　 20%的氯化钠溶液和 100ml 水混合后，稀释后氯化钠溶液质量分数为10%

　C. 把100g　 5mol/L 的H₂SO₄和100ml水混合，混合后稀硫酸物质的量浓度为 2.5mol/L

　D. 1mol/L 的 FeCl₃ 溶液中，c(Fe³⁺ ) : c( Cl^— )　 == 1:3

5. 已知，N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　A. 1mol亚硫酸钠中阴离子所带负电荷为1mol

　B. 56克丁烯的庚烯溶液，含有4mol碳原子和8mol氢原子

　C. 22.4L氯气和足量氢氧化钾溶液完全反应，一定转移1mol电子

　D.1mol/L的FeCl₃溶液1L，其中n(Fe³⁺ ): n(Cl^—)=== 1：3

4. 比较法是一种重要的研究方法，具有可以对比预测的优点，但是这种方法往往不准确，下面叙述推理正确的事

　A. CH₄是正四面体结构，而SiH₄也是

　B. HCl易溶于水得强酸，HF易溶于水也得强酸

　C. 氧气和铜加热得CuO，单质硫与铜加热也得到CuS

　D. CO₂通入漂白粉溶液可以得到次氯酸溶液具有漂白性，SO₂也可以

3. 下列自左向右按照：只有氧化性/只有还原性/既有氧化性又有还原性排列的是

　A. 浓硫酸　 硫化钠　 氢氧化钠　　　　　　　 B. 氟气　 钙　 氯化氢

　C. 硝酸　　 过氧化钠　 双氧水　　　　　　 D. 氯气　 铝　 亚硫酸