8. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(　　 )

A．a的浓度必小于乙酸的浓度　　　　　　　 B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度　　　　　　　 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

6. 已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　①　　　 ②

　③且　　　 ④

　⑤

　A．①④　　　　　　　　 B．③⑤　 　　　　　　 C．①②③　　　　　　 D．④⑤

5．利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，

　然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，

　 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入

　 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中

　 (甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是(　　 )

　　　 A．NH₃·H₂O、AgNO₃

　　　 B．CH₃COOH、NH₃·H₂O

　　　 C．NaOH、AlCl₃

　　　 D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

4. 0.1mol／L的CH₃COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是

A．c()>c(CH₃COOH)　　

B．c()+c()=c()+c()

C．c()+c()>c()　　

D．c()+c(CH₃COOH)=c()

3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是　　　　　 (　　 )

　　 A．加少量烧碱溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．降低温度　　　　　　

C．加少量冰醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加水

2. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

B. 溶液中c(H+)增大

C. 醋酸电离平衡向左移动

D. 溶液的PH增大

1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A. NaOH(固体)　　　 B. H₂O　　　 C.HCl　　　 D.CH₃COONa(固体)

28、(山西省实验中学高三年级第四次月考)设，其中a、b为正的常数，实数x>1，如果总有的大小。(要有具体推导过程)

解：，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………8分

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………12分

27、(湖北省黄冈市高三年级期末考试)在平面直角坐标系中，O为坐标原点，已知向量，又点

(1)若且，求向量；

(2)若向量与向量共线，当时，且取最大值为4时，求

解:

　　　　 又,得　　　　 (4分)

　　　　　 或

　 与向量共线,

,当时，取最大值为 (8分)　

由，得，此时

　　　　　 (12分)