4．如图所示是示波管的原理示意图。、上不加电压时，在荧光屏的正中央出现一亮斑。现将、两极板接到某稳压电源的负极，将、两极板接到该电源的正极。从荧光屏正前方观察，则

A．荧光屏上右上区域出现一亮斑

B．荧光屏上左下区域出现一亮斑

C．荧光屏上右上区域出现一条倾斜直线

D．荧光屏上左下区域出现一条倾斜直线

3．把一个固定在绝缘支架上的枕形金属导体放在电荷+q形成的电场中，导体处于静电平衡状态，导体内A、B两点位置如图所示，下述说法中正确的是

A．导体内A、B两点的场强相等，且都为零

B．导体上的感应电荷在A、B两点所产生的附加电场的场强满足：E_A’<E_B’

C．当电键K闭合且导体重新达到静电平衡时，A端不带电

D．当电键K闭合且导体重新达到静电平衡时，A端带负电

2．如图所示，固定的竖直气缸内由活塞B封闭着一定质量的理想气体，假设活塞质量为m,气缸壁的导热性能很好，环境的温度保持不变。若用外力F将活塞B缓慢地向上拉动，则在拉动活塞的过程中，关于气缸内气体的下列结论，正确的是

A．外界对气体做功，气体内能增加

B．气体对外界做功，气体内能减小

C．气体从外界吸热，气体内能不变

D．气体向外界放热，气体内能不变

少有一个是正确的，把正确选项选出来，并将正确选项前面的字母填写在答题卡上。每小

题全选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分，不选不得分。)

1．如右图所示，S₁、S₂是振动情况完全相同的两个机械波波源，振幅均为A,a、b、c三点分别位于S₁、S₂连线的中垂线上，且ab=bc.某时刻a是两列波的波峰相遇点，c是两列波的波谷相遇点，则

A．a处质点的位移始终为2A　 B．c处质点的位移始终为-2A

C．b处质点的振幅为0　 　　　　 D．c处质点的振幅为2A

25．将0.1 mol的镁.铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V₁=160mL时，则金属粉末中

n(Mg)＝___________mol，V₂＝___________mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺.Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)___________mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 　　2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：__________。

华中师大一附中2008-2009学年度第一学期期末检测

24．为了测定某光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O及少量NaCl杂质)样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：

方案Ⅰ：

①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；

②取25mL上述溶液，加入c₁mol·L^－1 NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V₁mL NaOH溶液；

③平行实验(即重复上述操作1-2次)；

④计算。

方案Ⅱ：

①同方案Ⅰ中的(1)；

②从配制的500mL的溶液中取25mL加入过量c₁mol·L^－1 NaOH溶液V₁mL；

③加入2-3滴指示剂；

④用c₂mol·L^－1盐酸滴定至终点，用V₂mL盐酸；

⑤平行实验2-3次；

⑥计算。

方案Ⅲ：

①同方案Ⅰ中的(1)；

②加入过量Na₂CO₃溶液；

③过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为W₁g；

④平行实验；

⑤计算。

(1)方案Ⅰ中计算镁元素的质量分数为__________。

(2)方案Ⅱ中：

a．指示剂应选用________________；滴定终点如何判断　　　　　　　　　　　　　　　　

b．若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：V₁＝18.56mL，V₂＝18.64mL，V₃＝18.00mL则计算时所取用的盐酸的体积是　　　　　　 mL。

c．此方案的优点为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

d．有下列操作引起镁质量分数偏大的是( )

①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗

②滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失

③开始平视读数，滴定结束俯视读数

④开始俯视读数，滴定结束仰视读数

(3)方案III中：如何判断加入的Na₂CO₃溶液已过量？　 　　　　　　　　　　　　　　　

(4)你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能造成误差较大的方案为　　　

23．(8分)已知硫酸的第一步电离(H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^－)是完全的，但第二步电离(HSO₄^－H⁺+SO₄^2－)并不完全。如果25℃时，0.1mol/L H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)＝0.029mol/L，试回答：

(1)25℃时，0.1mol/L H₂SO₄溶液中pH＝　　　　　　 ；(可用对数表示)

(2)为何0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)比0.1mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)小？　　　

(3)0.1mol/L Na₂SO₄溶液的pH值　　　 7(填大于、小于或等于)

(4)常温下测得0.25mol/L的CuSO₄溶液的pH值为5，0.25mol/L Cu(ClO₄)₂溶液的pH值为4.5，其原因是　　　　　　

22．(8分)A~I均是中学化学常见的物质，A、B、C、G为单质，其余均为化合物。在相同条件下，气体A的密度是气体B的密度的35.5倍；C的合金广泛用于生活中，C元素在周期表中周期数等于主族族数。单质G广泛用于建筑材料，G的一种离子是血红蛋白的成分，该离子肩负输氧的重任。它们间的转化关系如下图所示：回答下列问题：

(1)G在周期表中的位置是：　　　 　　　E的电子式为：　　　　　　　　 　　　　

(2)C+D→F+G的化学方程式为：　 　　　

(3)C溶于烧碱溶液的离子方程式为：　 　　

(4)I可以作为净水剂，原理是(用离子方程式表示)：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(8分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是A­­­­­­­­_　　 _ _；B__ 　　__；C__　 _ __；D_　 　　　　

20．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL(标况下)H₂S气体，所得溶液微粒浓度大小关系正确的是

A．c(Na⁺)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞c(S^2－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

D．c(S^2－)+c(OH^－)＝c(H⁺)+c(H₂S)