9.(2010·台州模拟)1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO₃中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为(　 )

　 　A．0.16g　　　　　　 B．0.02mol　　　　 　　C．0.32g 　　　　　　D．0.224g

[解析]选C。铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算，n(失电子)=n(得电子)，n(Cu)×2=n(O₂)×4,(1.28÷64)×2= n(O₂)×4, n(O₂)=0.01mol,m(O₂)=0.01mol×32g/mol=0.32g，因此C选项正确。

8.(2010·长沙模拟)a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　 )

　　 ①(a+b)×63g　　　　　　 ②(a+b)×189g　　　　 ③(a+b)mol　　　　　　 ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④　 　　B．②③ 　　　C．①③ 　　　D．②④　　　

[解析]选D。在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量=被还原的硝酸的量+未被还原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n(未被还原的硝酸)=3n[Fe(NO₃)₃]，m(未被还原的硝酸)=(a+b)×3×63=(a+b)×189g；由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：a×(3-2)+a×[6-(-2)]+b×(3-2)=n(被还原的硝酸)×(5-2)　 n(被还原的硝酸)= (9a+b)/3mol，n(未被还原的硝酸)=n(总硝酸)-n(被还原的硝酸)= Vc-(9a+b)/3mol因此D选项正确。

7.(2010·姜堰模拟)下列叙述正确的是(　　 )(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)　　　

　　 A．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3N_A

　　 B．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5N_A

　　 C．在标准状况下，体积均为22.4L的CH₄与H₂O所含有的电子数均为10N_A

　　 D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与1molN₂所含的电子数相等

[解析]选A。Al→Al³⁺,0.1mol Al失去0.3mol的电子，A选项正确；一氧化氮和氧气反应会生成二氧化氮，混合后分子总数会小于0.5N_A，B选项错误；标况下水是液体，C选项错误；D选项未给出标况下，22.4L的CO气体可能不是1molCO，因此D选项错误。

6.(2010·南京模拟)下列有关工业生产的叙述中，错误的是　　　 (　 )

　 　 A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

　 　 B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

　 　 C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

　 　 D．炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来

[解析]选C。如果吸收塔内用水吸收三氧化硫会形成酸雾，工业上是用浓硫酸来吸收三氧化硫。

5.(2010·湖南师大附中模拟)在常温常压下，在a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO₂和O₂；b试管内是Cl₂和SO₂；c试管内是NO和O₂；d试管内是CO和O₂。将四支试管迅速同时倒立于水中，最后水面上升高度h的比较正确的是(　　 )

A、b＞c＞a＞d　 　　 B、 c＞a＞b＞d　 C、d＞a＞c＞b　　 D、b＞a＞c＞d

[解析]选A。假设试管中的气体分别为1mol ，那么试管a中剩余3/4mol 的O₂, 试管b中无气体剩余, 试管c中剩余1/4mol 的O₂，试管d中CO和O₂均难溶于水，试管中剩余气体越少水面上升高度越高，因此A选项正确。

4.(2010·南京模拟)．研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO　 ②SO₃+H₂O→H₂SO₄　 ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是(　 )

A．加入少量H₂SO₄使淀粉水解

B．碳酸钠与硫酸反应

C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸

D．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

[解析]选A。观察题干信息可知，NO₂起到了催化剂的作用，A选项中H₂SO₄起了催化剂的作用；B、C选项中H₂SO₄作为反应物；D选项中浓H₂SO₄起到了干燥剂的作用，A选项符合题意。

3.(2010·龙岩模拟)亚硝酸(HNO₂)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是(　 )

A．NO　　　　　　　 B．N₂ 　　　　　　　C．NO₂ 　　　　　　　　　D．NH₃

[解析]选C。当亚硝酸(HNO₂)及其钠盐作还原剂时，氮元素的化合价只能升高，因此选C选项。

2.(2010·福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(　 )

①铜片消耗完所需时间；　　　　　　 ②反应生成的气体体积(标准状况)；

③反应中氧化剂得到的电子总数；　　 ④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③ 　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　 D．只有①

[解析]选C。硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少；1mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2mol NO₂, 1mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO；参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。

1.(2010·荆门模拟)13.8g 63%的HNO₃溶液(密度为1.38g•cm^－3)和100mL 13.8 mol/L的HNO₃溶液相比，正确的是(　 )

A．都应用棕色广口瓶存储　　　　　 B．浓度不同的两种HNO₃溶液

C．溶液的体积不同但浓度相同　　　 D．均可与Au反应而发生钝化现象

[解析]选C。浓硝酸应该盛放在棕色细口瓶中，因此A选项错误；前者根据公式c=1000ρw%/M可以计算出物质的量浓度为13.8 mol/L，因此两者浓度相同，B选项错误；C选项正确；浓硝酸不与Pt、Au反应，室温下浓硝酸能够使铁、铝钝化因此D选项错误。

3．红外光谱仪

用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

试题枚举

[例1] 下列实验中所选用的仪器合理的是(　　 )

A.　 用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B.　 用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液

C.　 用托盘天平称量11.7克氯化钠晶体

D.　 用碱式滴定管量取25.1mL溴水

解析：这是一道考查称量仪器使用的题目。选用量筒时应注意选合适规格，量取5.2mL稀硫酸要用10mL量筒，所以A不正确；滴定管量取液体时应精确到0.01mL，所以D不正确。

托盘天平可称量精确到0.1克，一般配制多大体积的溶液就选用多大体积的容量瓶。

答案：　BC

[变式]准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是　　　　　　　　　 ( C )

A . 50 mL量筒　 　B. 10 mL量筒　　　　 C. 50 mL酸式滴定管　 　D. 50mL碱式滴定管

[例2] 一支40mL碱式滴定管注入苛性钠溶液后，液面正好在10mL刻度处，则苛性钠溶液体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A .　 10mL　　　　 B.　 大于10mL 　C. 　30 mL　　　　　　 D.　大于30 mL

解析：滴定管的0刻度线在上方，40mL刻度线下至尖嘴处仍有溶液，所以大于30 mL

答案：D

[变式]下列量器和温度计的刻度表示正确的是(CD)

A.量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度在下

B.250毫升容量瓶上一般刻有30℃250毫升的标记

C.滴定管的刻度值由上而下增大，“0”刻度在上

D.温度计的刻度是由下而上增大，“0”在有刻度标记区域

[例3] 现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈，各种铁夹)；②锥形瓶；③酸式滴定管与碱式滴定管；④烧杯(若干)；⑤玻璃棒；⑥胶头滴管；⑦天平(含砝码)；⑧滤纸；⑨量筒；⑩过滤漏斗。

(1)过滤时，应选用的上述仪器是　　　　　(填编号)。

(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是　　　　。

(3)在中和滴定使用滴定管前，首先应　　　　　　　　　　。

解析　这类试题的解题方法是首先看题目选项的具体操作。联想该操作的仪器、方法、注意事项等，对比题目中所给的仪器进行组合，看仪器是否完全具备进行某一项实验，这样才能得出正确结论，有时试题是给出一些仪器来完成某些实验操作，而所给的仪器不全，其解题方法与之类似，即通过联想完成。

答案　(1)过滤所用的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸、过滤漏斗。

　　(2)配制一定物质的量浓度的仪器有：天平(含砝码)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(3)检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。