2．知道做功的过程就是物体能量的转化过程.——青夏教育精英家教网—

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2．知道做功的过程就是物体能量的转化过程。

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1．知道在能量相互转化过程中，转化了的能量的多少，可以由做功的多少来确定。

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4.25　　　　　 =3/1

C₄H₁₀　　 6.5　　　　　 0.75　　　，所以乙烷的百分含量为3/4×100%=75%。

答案：75%

总之，烃燃烧规律的灵活应用还有很多地方，需要在学习中逐渐体会与感悟。

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3、推断混合物的成分或含量

　例4．丙稀和某气态烃组成的混合气体，完全燃烧时所需O₂的体积是混合气体的5倍(同温同压下)，则另一种气体是 (　　 )　

A．C₄H₈　　 B．　 C₃H₄　　C． C₂H₆　　 D．　 C₂H₄

解析：根据烃燃烧规律可知1mol烃的耗氧量等于(n+m/4)mol，故丙稀为4.5mol、C₄H₈为6mol，C₃H₄为4mol，C₂H₆为3.5mol，C₂H₄为3mol。由题意得1mol混合气体完全燃烧所需的氧气平均为5mol，所以根据平均值原理知另一种组分的耗氧量应大于5mol。

答案：A

例5．相同状况下，1.12升乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需氧气4.76升，求混合气体中乙烷的百分含量。

解析：由题意知1L混合物完全燃烧耗氧量为4.76L/1.12=4.25L，而1L乙烷、丁烷的耗氧量分别为3.5L和6.5L，则：

C₂H₆　　 3.5　　　　　 2.25

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2、推断烃的分子式

例2．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是(　　)

A．C₁₀H₁₄　　 B．C₁₁H₁₆　　 C．C₁₂H₁₈　　 D． C₁₃H₂₀

解析：由燃烧通式C_nH_m + (n + m/4)O₂　→　nCO₂ + m/2 H₂O 及“得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等”可知芳香烃中碳的质量与水中氧的质量与相等，故芳香烃中碳与氢的质量比恰好是水中氧与氢的质量比。

答案：C。

例3．常温下，10mL某种气态烃在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是(　)

A.甲烷　　B．乙烷　　C．丁炔　　D．丙烯

解析：本题在考查烃燃烧规律的同时，还涉及过量判断的问题。根据“液态水和体积为35mL的混合气体”可知O₂有剩余。故

C_nH_m + (n + m/4)O₂　→　nCO₂ + m/2 H₂O 　　△V

　1　　　　 n + m/4　　　　　 n　　　　　　　 (1+ m/4)　

10mL　　　　　　　　　　　　　　　　 (60-35)mL=25mL

解得：m=6；而n是任意实数，即分子中有6个H原子的气态烃就满足条件。C₂H₆、C₃H₆和C₄H₆分子中均含有6个H原子，又因10mLC₄H₆完全燃烧时至少需要55mL氧气，故C₄H₆不符题意。

答案：B、D。

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1、判断耗氧量及水或二氧化碳的生成多少问题

例1、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是(　　)

A ．乙烯和乙醇　　　 B ．乙炔和乙醛　　 C ．乙烷和乙酸甲酯　　 D ．乙醇和乙酸

解析：本题是烃燃烧规律的灵活运用问题。CH₃CH₂OH(乙醇)可改写成C₂H₄·H₂O，故它和C₂H₄的耗氧量相等；CH₃CHO(乙醛)可改写成C₂H₂·H₂O，故它和C₂H₂的耗氧量相等；CH₃COOCH₃(乙酸甲酯)可改写成C₂H₆·CO₂，故它和C₂H₆的耗氧量相等。CH₃COOH(乙酸)可改写成CH₄·CO₂或C₂·2H₂O。