11．保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ――从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol

Ⅱ――从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是 

A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度始终保持不变

C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同

D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

下列关于上述高分子的说法不正确的是

       A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子

       B．A中药物小分子羧酸的分子式为C₁₆H₁₈O₄

       C．B分子一个链节的化学式为C₁₄H₁₆NO₃

       D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH

10．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：（Me指甲基）

9．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2 倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是

       A．原子半径：Y>Z

       B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

       C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

C．该溶液与0.05 mol?L^－1 NaOH溶液等体积混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^－)均增大

B．该溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＋c(HA)＝0.1 mol?L^－1

8．常温下，0.1 mol?L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中水电离出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol?L^－1

D．用足量NaOH溶液吸收SO₂： 2OH^-+SO₂SO₃^2-+H₂O

C．工业上电解食盐水制备Cl₂：  2Cl^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

B．用醋酸除去水垢中的碳酸盐：  2CH₃COOH+CO₃^2-2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑