14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是

13．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr₂O₇^2－。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr₂O₇^2－还原成毒性较低的Cr³⁺，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是：

A．电解时，阳极反应为：Fe―2e^－＝Fe^2＋   

B．电解过程中阴极能产生氢气

C． 电解法中，转化Cr₂O₇^2－的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

D．电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀

12．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃

B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M

A．含1 mol HPE的溶液最多可以和2 mol NaOH反应

B．HPE不能跟浓溴水反应

C．1 mol HPE能与4 mol H₂发生加成反应

D．HPE分子中有2个手性碳原子

11．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是

D．对于反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl₅，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl₅的转化率减小

10．下列说法错误的是

A．对于反应C(s)+ CO₂ (g) =2CO(g)  △H ＞0 ，升高温度会加快化学反应速率

B．合成氨反应中，当3v(NH₃)_正=2v(H₂)_逆时，反应达到平衡

C．将n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者

9．下列反应的离子方程式正确的是

A．AgCl的悬浊液中滴入少量Na₂S溶液：2AgCl＋S^2－= Ag₂S+2Cl^－

B．纯碱溶液与醋酸反应：CO₃^2－＋2H^＋= H₂O＋CO₂↑

C． Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

D．过量CO₂通入Na₂SiO₃溶液中 SiO₃^2－+CO₂+H₂O = CO₃^2－+H₂SiO₃↓

8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：① 2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS    ②Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO。关于反应①、②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4┱3

7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是                                

A．由水电离的c (H⁺)=10^－12mol?L^－1的溶液中：Cl^－，Na⁺，NH₄⁺，SO₃^2－

B．加入铝能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

C．碱性溶液中： Na⁺，ClO^－，I^－，S^2－

D．使甲基橙变红的溶液中：Al³⁺，Cl^－，Na⁺，SO₄^2－