B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H^＋离子数为N_A

3．阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是

A．12 g金刚石中所含共价键数目为N_A

2．用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应      

     Fe₂O₃+3Na₂O₂      2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是

       A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂　　　　　　

B．Fe₂O₃在反应中得到电子

       C．3 mol Na­₂O₂发生反应，有12mol 电子转移

       D．Na₂FeO₄能消毒杀菌是因其具有强氧化性

1．下列说法正确的是

A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

(2)某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mo1?L^―1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。在AB段，有刺激性气味的气体产生。

试回答下列问题：

①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH₄NO₃的物质的量为            。

②熔融物中金属铝的物质的量为          ；金属铁的物质的量为           。

21．(8分)某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。

(1)设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式：             。

20．(6分)将一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO₂的体积为1．12L(标准状况)。将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO₂。试回答：

(1)盐酸的物质的量浓度为          。

(2)求原混合物中NaHCO₃与Na₂CO₃的质量比              。

(2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是                       。   

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。www.tesoon.com

  反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

错误观点

离子方程式

①

所有的离子方程式均可以表示一类反应

②

所有酸碱中和反应均可表示为：

H⁺+OH^－=H₂O

五、(本题包括2小题，共14分)

19．(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是               

    回答下列问题：

    (l)在常温下，A和B发生的变化称为           。

    (2)实验室制取F的方法是                                  。

    (3)向C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是      。

    (4)反应⑤化学方程式是