温度下发生反应：

1．（5分）将1molI₂(g)和2molH₂(g)置于2L密闭容器中，在一定

       ①若由0.1mol?L^－1HA溶液与0.1mol?L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的

pH              7（选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。

       ②若溶液pH>7，则c (Na⁺)     c(A^－)（选填“>”、 “<”、 “=”）。

③若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL。混合而得，则下列说法中，正确的是

                 （填选项符号字母）。

       A．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H⁺]+ [OH^－]=2×10^－7mol?L^－1

       B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

       C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

       D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

得分

评卷人

4．（6分）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，据题意，回答下列问题。

３．(4分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物

质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为：

___________________________________________；

反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=    　　　　　 _mol?L^-1?min^-1。

（2）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ?mol^－1   

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=－566kJ?mol^－1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)    △H=+141kJ?mol^－1

则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=                                 kJ?mol^－1。

TiO₂ →(步骤Ⅰ)TiCl₄  (步骤Ⅱ)Ti

（1）写出步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式                                  。

2．（4分）工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：

1.（2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（Ｈ_２Ｏ_２），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：

                                  ________________________________________。

2.答题前,将密封线内的各项目填写清楚。

得分

评卷人