4．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

D．甲基的电子式为

3．下列有关说法中，错误的是（    ）                                   

A．NH₄H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B．在SiO₂晶体中，一个Si原子周围有4个Si-O键

C．三种烷烃的沸点高低：丙烷＞丁烷＞异丁烷

2．下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是（     ）

A．Al                   B．SiO₂          

C．Al₂O₃                D．NaHCO₃溶液

1．为实现“节能降耗、保护环境”这一目标，下列举措不当的是（     ）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物      

B．大量使用农药化肥提高粮食产量

C．推广垃圾的分类存放、回收、处理              

D．推广燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

      S:32   Cl:35.5  Fe:56    Cu:64   

                 第I卷(选择题，共50分)

（3）当，溶液中与的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。（要有必要的计算过程）

试卷类型：B

唐山市2008―2009学年度高三年级第一学期期末考试

化 学 试 卷

   本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共50分，第II卷为非选择题，共60分，满分110分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。

可能用到的相对原子质量：H:1    C:12    N:14    O:16        

（2）当溶液中金属离子只有时，则b的取值范围是（用a、x表示）                     。

28．（7分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO₃的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为                      。（写出所有可能情况）

2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），一段时间后反应达到平衡，生成a mol SO₃（g）。

（1）原混合气体与平衡混合气体的压强之比为                        。

（2）达到平衡时，SO₂和O₂的转化率之比为                          。