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     0  55775  55783  55789  55793  55799  55801  55805  55811  55813  55819  55825  55829  55831  55835  55841  55843  55849  55853  55855  55859  55861  55865  55867  55869  55870  55871  55873  55874  55875  55877  55879  55883  55885  55889  55891  55895  55901  55903  55909  55913  55915  55919  55925  55931  55933  55939  55943  55945  55951  55955  55961  55969  447090 

           需要98%的浓硫酸（密度1.84g?cm-3）            mL。

           ②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是            （填代号）。

           A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内

           B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤

           C．定容时俯视观察液面

           D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥

           E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外

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    22．（17分）（1）①要配制500 mL 0.200 mol?L-1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有                                   。

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       （1）若E1=215kJ?mol-1，E2=625kJ?mol-1，则该反应的热化学方程式为

                                            。

       （2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”），原因是                                        。

       （3）该反应的平衡常数表达式为K=        ，升高温度平衡常数K        （填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。

       （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则        （用字母代号填空）。

                  A．E1减小，E2减小，反应热不变    B．E1减小，E2减小，反应热减小

                  C．E1减小，E2增大，反应热减小    D．E1增大，E2增大，反应热增大

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       （1）若金属板为一铂片，B处为一直流电源，接通电源后，

            ①若试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字，出现蓝色字迹。则a电极为电源的        （填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触的电极反应为        。

            ②若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则a电极为电源的        （填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为                        。

       （2）若试纸为红色石蕊 试纸，金属板为一锌片，B处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则接触处将        （填“变白”、“变蓝”或“不变色”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为                。

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       （1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原

    反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他

    物质生成。请写出A+C→B反应的离子方程式                      。

       （2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A        ，B        ，C        ，D        。

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    可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5

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           2．答题前将密封线内的项目填写清楚。

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           1．第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上

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    18．混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是                                                  （    ）

           A．在KI溶液中通入过量氯气

           B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合

           C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2固体溶于水中

           D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2

     

    第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

    注意事项：

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    17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：

           2KclO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

           下列说法正确的是                                                                                           （    ）

           A．KclO3在反应中失去电子                    B．ClO2是还原产物

           C．H2C2O4在反应中被氧化                     D．1 mol KclO3参加反应有2 mol电子转移

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