（2）脱碳。将二氧化碳转化为甲醇：CO₂+3H₂                  CH₃OH（g）+H₂O（g）；

写出该反应平衡常数K=                  

右图表示某次合成实验中甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的△H　　　0（填 >、 =、或 <）。

（3）脱硫。用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO₂,得到石膏（CaSO₄?2H₂O）。

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：_____________________________________

23.火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体。这些气体直接排放到空气中，将造成环境污染。为解决排烟污染问题，某发电厂采用如下措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= -574kJ?mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= -1160kJ?mol^-1

22．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

       ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

       ②D和B反应生成的气体能被A吸收

       ③A和D反应生成的气体能被B吸收

       试回答下列问题：

    （1）D的化学式是           ，判断理由是                           。

    （2）写出其余几种物质的化学式：A            B          C           

    （3）写出实验②中有关反应的离子方程式                               。

21.根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：

信   息

问   题

①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。

（1）X的最高价氧化物的结构式为

                               。

②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。

（2）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：                             

③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。

（3）写出生成白色沉淀的化学方程式

④W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。

（4）W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为

                                   。

（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为                （用元素符号表示）

         A                   B                   C                  D

第II卷

20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）

      A．0.75 mol．L^－１  B．1.5mol．L^{－１    C}．2 mol．L^－１      D．0.3mol．L^－１

19．已知2Fe^2＋＋Br₂＝2Fe^3＋＋2Br^－，若向100 mL 的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，测得形成的溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则FeBr₂溶液的物质的量浓度为      （    ）

A．定性检验SO，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

       B．为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

       C．检验某溶液中是否含Cl^－，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

       D．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，以避免其变质