16．观察以下三个等式：⑴； ⑵；⑵，

15．已知，，若向区域上随机投1个点，这个点落入区域的概率=            ．

14．已知，若，则         ．

13．过点且与直线垂直的直线方程是                    ．

   （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为

          mol?L^-1

   （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）         ；其物质的量之比为                。

   （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为            mL。

2009福州市高中毕业班单科质量检查

26. 取两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

25．某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。

（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，还需要测定                  。

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。

 （3）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：_____________________________________。

（4）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：­­­­___________________________________。

24. 某同学用如图所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验。

   （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是                                      

   （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出该反应的化学方程式                                 。

   （3）将制取的SO₂气体通入C溶液中，请回答下列问题：

①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO₂气体后，现象是           ，继续通入过量的SO₂气体，现象是               。

②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂气体后现象是                         ，写出反应的离子方程式                              。

③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO₂气体过程中，观察到的现象是                   。

（4）最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐（MFe₂O_X  3<x<4，M=Mn、Co等金属）来处理燃煤排烟。常温条件下，纳米型氧缺位铁酸盐能使烟气中的酸性氧化物转化为单质，自身被氧化为MFe₂O₄。已知：93.2g纳米型氧缺位铁酸锌（ZnFe₂O_X）能处理含SO₂ 0.01%的尾气22400L（标准状况），则ZnFe₂O_X中的x=_________。

电厂第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏，则第一季度可生产石膏___________吨。