D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－      CaCO₃↓+H₂O

       B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺      Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

       C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2－ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓+ CO₃^2－

12. 下列反应的离子方程式书写正确的是               （    ）

       A．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

       Ba²⁺ + 2OH^－ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓+ NH₃?H₂O + H₂O

D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 

11．钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁 “发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O = 3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

A．该生产过程会产生污染                           

B．反应②中的氧化剂是NaNO₂

C．反应①②③均是氧化还原反应

10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 

A．将SO₂通入水中            B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中           D．硫酸氢钠溶于水

9．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是                   

   A．pH = 1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

   B．pH = 7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

   C．pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、AlO₂^－

   D．pH = 0的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^－、ClO^－

8. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应

B. 铝是一种较活泼的金属，

C. 铝与氧气反应放出大量的热量

D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

    C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH= ―395.41 kJ.mol^-1

据此推理所得到的下列结论正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键

C．石墨的能量比金刚石的能量高

D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH= ―393.51 kJ.mol^-1