2.由CaCO₃和MgCO₃组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比()

A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1

HBr+nHCl+H₂SO₄，然后向生成的溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤掉沉淀物后，将滤液用过量AgNO₃溶液处理，得沉淀15.46g，则n的值为()

A.1B.2C.3D.4

1.将卤素互化物BrCl_n4.46g溶于水，通入过量SO₂，反应为BeCl_n+(n+1)H₂O+SO₂

讨论NaOH变质对测定的影响，易受化学方程式的影响，造成错误判断。分析时应抓住Na₂CO₃是NaOH转变而来的，转化关系是2NaOH～Na₂CO₃，2NaOH～2HCl，Na₂CO₃～2HCl，可见，滴定用的NaOH溶液变质产生Na₂CO₃，滴定时，消耗盐酸体积不变，对测定盐酸的浓度无影响。答案为(1)0.15mol/L；(2)溶液由无色刚好变成红色，半分钟不褪色，说明达到滴定终点；(3)不变。

例5写出下列反应的化学方程式和离子方程式。

(1)Ca(H₂PO₄)₂与Na₃PO₃按物质的量之比为1∶2反应。

(2)Ca(H₂PO₄)₂与NaOH按物质的量之比为1∶3反应。

解析多元酸的盐有多种形式(正盐、酸式盐)，究竟在溶液中以何种形式存在，与参加反应的物质间的相对用量有直接关系。

反应(1)中发生反应的离子是H₂PO和PO，它们之间的反应实质上就是H^＋的转移，其结果使磷酸根离子结合的H^＋“平均化”，生成了HPO。又由于H₂PO与PO的物质的量之比为1∶2，因此它们全部转化为HPO。Ca(H₂PO₄)₂+2Na₃PO₄CaHPO₄↓+3Na₂HPO₄；离子方程式为：Ca^2＋+2H₂PO+2POCaHPO₄↓+3HPO

反应(2)类似酸碱中和反应，此时酸式盐起酸的作用。由于1molCa(H₂PO₄)₂可提供4molH^＋，而3molNaOH只能提供3molOH^―，所以除生成3molH₂O外，还生成1molHPO和1molPO。

Ca(H₂PO₄)₂+3NaOHCaHPO₄↓+Na₃PO₄+3H₂O

Ca^2＋+2H₂PO+3OH^―CaHPO₄↓+PO+3H₂O

三、能力训练

(一)选择题

两次物质的量浓度的平均值精确到0.01为0.15mol/L。本题还考查到终点判断的标志，由于指示剂的不同，终点判断的标志也不同。常见的几种情况列表如下：

中和滴定

指示剂

终点标志

HCl滴定NaOH

酚酞

红色刚好变无色，再滴一滴NaOH溶液变红

NaOH滴定HCl

酚酞

无色刚好变红色，半分内不褪色

HCl滴定NaOH

甲基橙

黄色刚好变橙色

第二次：C(HCl)＝0.20×17.70/25.00mol/L＝0.14mol/L

第一次：C(HCl)＝0.20×18.50/25.00mol/L＝0.15mol/L

18.00

(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L。

(2)达到滴定终点的标志是；

(3)如果标准NaOH溶液因吸收空气中的CO₂，生成少量的Na₂CO₃，则对测定的盐酸浓度结果是(填“偏高”，“偏低”或“不变”)。

解析滴定后，计算盐酸的物质的量浓度(常用C表示)，应取两次滴定计算结果的平均值(对待测溶液两次移取体积不同进行滴定)。

0.30

18.70

第二次