8.5 mol

0.5 mol

⑶ 反应③中ΔH₃＝       。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO

H₂O

CO₂

H₂

② CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol

③ CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)    ΔH₃

请回答下列问题：

⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的

量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的

前5 min内， v(H₂)＝       ；10 min时，改变的

外界条件可能是          。

⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质

的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像。

① CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)   ΔH₁＝＋206.1 kJ/mol

18、（10分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

    说明：1――用蒸馏水浸溶，2――用稀硫酸浸溶，3――冻融后用蒸馏水浸溶，4――曝晒后用蒸馏水浸溶；

3%等――制砖时含铬废渣掺入的比例。

已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg?L^－1”。分析图表，可得出多个结论：

① 实验取用的砖样是否符合上述标准：                   。

② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）

______________________________________________________________________；

______________________________________________________________________。

17、(12分)铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第_______周期_______族。

（2）铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离。已知：Cr³⁺Cr(OH)₃CrO₂^－

① FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为_____________________________________。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_____________。

③ 沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在                范围内。

    ④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是                。

A．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂   B．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成

C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车

D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

16．（8分）黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为:8CuFeS₂＋21O₂       8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放                     b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄         d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

                                    、                                （不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                                                。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                             。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。

（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：           、趁热过滤、       、干燥。

（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，                                                                       。