1．人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史。制造下列用品所需的材料不是通过化学变化获取的是    （    ）

      A．木器                   B．青铜器                C．铁器                   D．塑料器具

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

253.6

      请你据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_________g；

228.6

204.4

181.2

24．（6分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为l58.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：

滴加盐酸的次数

第一次

第二次

第三次

第四次

烧杯及所盛物质总质量/g

       【步骤及现象】

（1）打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度观察到超氧化钠粉末表面有大量气泡产生。此时烧饼内的现象是_______________，证明猜想（2）正确；

（2）为证明猜想（1），他们继续进行的操作是___________________，观察到的现象是________________，证明猜想（1）正确。

【思考与应用】（1）写出超氧化钠与水反应生成一种气体和另一种化合物的化学方程式____________________________________                             __；

（2）实验室应怎样保存超氧化钠_________         _________；

（3）我们知道，宇宙飞船和潜水艇中常用到超氧化钠，请推测超氧化钠的一种用途是___________________________ _。

五、计算题（本题包括l道小题，共6分）

    23．（分）在学校的新年联欢会上，思科同学表演了“水能生火”的魔术。

（1）他将少量超氧化钠（NaO₂）粉末用棉花包裹时，没有任何变化。（提示：棉花和超氧化钠不反应）

（2）接着他将少量水滴到超氧化钠粉末的棉花上，棉花就剧烈燃烧起来，且比空气中燃烧更旺。

同学们对这个实验很感兴趣，他们走进实验室进行探究。

【提出猜想】实验中棉花剧烈燃烧的原因可能是超氧化钠粉末与水反应中有（1）___________________气体产生和（2）_____________________放出。

       【设计实验】同学们设计了如图所示装置，来探究上述猜想。

22．（3分）某化工厂排出的废液中，可能含有硫酸钠、硫酸、氢氧化钠、氨酸钠中的一种或几种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：

    （1）取废液少许静置后观察，上层为无色澄清溶液，将其分为两份；

    （2）向其中一份滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失；

    （3）向另一份中加入铁粉，有大量气泡产生。从以上实验可以分析、判断，废液中肯定含有的物质是（填写化学式，下同）_______________；肯定不含有的物质是_________；不能确定是否含有的物质是____________________________。