Question

【题目】现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。关数据记录如下表：

加硫酸的序号	加入硫酸的体积/mL	剩余固体的质量/g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

试计算：

（1）10.0g此样品中铜的质量_____。

（2）样品中氧化亚铁的质量分数_____。

（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数_____。

Answer 1

【答案】4 60% 22.3%

【解析】

氧化亚铁和硫酸生成硫酸亚铁和水，铜不会和硫酸反应，氧化亚铁全部参加反应后剩余固体就是铜。

（1）由表中数据可知，铜的质量是8克，则样品中铜的质量分数为，10克样品中铜的质量为。

（2）样品中铜的质量分数为40%，则样品中氧化亚铁的质量分数为。

（3）20.0g此样品中氧化亚铁的质量为

设12克氧化亚铁参加反应所需硫酸的质量为x

硫酸溶液的质量为。

硫酸溶液中溶质的质量分数为

答：（1）10.0g此样品中铜的质量为4克；

（2）样品中氧化亚铁的质量分数为60%；

（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数为22.3%。