Question

【题目】铜的化合物是中学化学学习和研究的重要内容:

(1)铜元素位于元素周期表中第__________周期，铜原子的质子数为_______________。

(2)图2中n的值为_______________。

(3)图3可知，从微观角度看实质，参与反应的微观粒子是_______________和____________(化学符号表示)。

(4)依据图1图2的信息，下列说法不正确的是_______________。

A 铜原子的中子数为29

B 铜原子在化学反应中易失去电子

C 铜的相对原子质量是63.55g

D 铜元素在化合物中可以显+1价

(5)下列所示的粒子共表示_______________种元素。

Answer 1

【答案】四 29 1 Fe Cu2+ AC 3

【解析】

（1）元素在元素周期表中的周期数等于其原子核外的电子层数，铜原子核外有四个电子层，所以铜元素位于第四周期；由铜的元素周期表的信息可知，铜原子核内的质子数为29，

（2）在原子中，质子数=核外电子数，图2中n的值=29-2-8-18=1；

（3）图3可知，其实质是铁原子和铜离子反应生成铜原子和亚铁离子；从微观角度看实质，参与反应的微观粒子是Fe和Cu2+；

（4）A、由铜的元素周期表的信息可知，铜原子核内的质子数为29，而不是中子数，故A错误；

B、铜原子的最外层只有一个电子，所以在化学反应中易失去电子，故B正确；

C、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，铜的相对原子质量是63.55，故C错误；

D、铜原子的最外层只有一个电子，所以在化学反应中失去最外层的1个电子，化合价显+1价，故C正确。故选AC；

（5）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称，不同的元素质子数不同，所示的粒子共有3种不同质子数，表示3种元素。