黄铜矿（主要万分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄及H₂SO₄。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：

（1）Fe₂(SO₄)₃与铁反应的化学方程式： x Fe₂(SO₄)₃+ y Fe= z FeSO₄，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________

__________________________________。

（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是________。

（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。

王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。

【提出问题】滤渣乙是什么？

【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。

【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。

【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：

【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。

某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：

步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。

步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。

步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。

（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是                         。

（2）经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式：                       ，反应类型是               （基本反应类型）。

（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是          。

（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是                         。

将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（   ）

    ①滤渣中一定含有锌；②滤渣中一定含有铜，可能含有锌    ③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色；④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；⑤滤液的颜色不可能为浅绿色

    A．①④⑤         B．②③④⑤       C．②③④         D．②④

某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；

⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。

以上说法中正确的个数是（   ）

A．1个      B．2个       C．3个        D．4个

向一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（      ）

A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色   B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生      D．滤渣中的物质至少有两种

向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是  （   ）

A．滤液中一定含有FeSO₄ ,可能含有H₂SO₄                    B．滤液中可能有CuSO₄

C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO             D．滤渣里一定有Cu和Fe

把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO₃)₂和Z(NO₃)₂的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）

A．X＞Y＞Z         B．Y＞Z＞X          C．Y＞X＞Z          D．X＞Z＞Y

将一定质量的铁粉加至H₂SO₄． MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（   ）

A．滤液M中一定存在Fe²⁺     B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C．滤渣N中一定没有单质镁   D．滤液M中至少含有两种金属阳离子

为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（   ）

A．比较铁的利用范围是否比铜广     B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜

C．观察铁表面的锈迹是否比铜多     D．比较铁的相对原子质量是否比铜小