A. 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B. 用水鉴别生石灰和熟石灰

C. 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D. 用汽油鉴别碘单质和高锰酸钾固体

实验探究Ⅰ：碳酸钠、碳酸氢钠受热能否分解

【实验步骤】

（1）在两支试管里分别装入适量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末，并在试管内壁粘贴干燥的蓝色石蕊试纸。

（2）按下图连好实验装置，并调节杠杆处于水平状态。

（3）点燃酒精灯，先加热左端试管里的碳酸钠2分钟，杠杆保持水平，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。说明碳酸钠受热_____（填“分解”或“不分解”）。

（4）然后加热右端试管里的碳酸氢钠2分钟，发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆的右端_____（填“上升”或“下降”），说明碳酸氢钠受热分解。

【拓展延伸】

（1）验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，也可用下图所示的装置。在加热过程中，观察到A试管中无明显现象、B试管中石灰水变浑浊，说明乙物质是_____（填写俗称）。

（2）结合以上实验现象及质量守恒定律，完成碳酸氢钠分解的化学方程式_____。

实验探究Ⅱ：碳酸氢钠受热后残留固体的成分

【提出猜想】

根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，不难作出如下3个猜想：

①仅有碳酸氢钠；②仅有_____；③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

【实验验证】

（1）取碳酸氢钠受热后的残留固体1.68 g，充分加热一段时间；冷却后再次称量固体质量，约为1.23 g。

（2）通过推算可知，猜想_____成立。

（1）如果水中溶有较多的_____（填写金属离子符号），这种水就称为硬水。

（2）日常生活中，人们常用煮沸的方法对井水或自来水进行净化，这样既_____，又对其进行消毒杀菌。

（3）电解水时电能转化为_____能，有关的化学方程式是_____。电解水时，如果负极产生15 mL气体，同时在正极产生_____mL气体。

A. 该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液中

B. 滴加溶液为20 g时，反应放出的热量最多

C. 滴加溶液为40 g时，烧杯内的溶液不能导电

D. M点对应溶液中的溶质是NaCl和NaOH

A. 蜡烛熔化 蜡烛燃烧 B. 粉尘爆炸 轮胎爆炸

C. 钢铁生锈 钢铁冶炼 D. 葡萄酿酒 葡萄榨汁

A. 20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中

B. 30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出

D. 将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度

（1）B的化学式________，F的名称__________。

（2）写出化学方程式：

反应①______________________________，

反应④_______________________________。

A. 空气中氮气体积分数约占78%

B. 氧气广泛用于炼钢、气焊等领域，利用了氧气的可燃性

C. 稀有气体化学性质很不活泼，用途却很广泛

D. 全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。

实验方案：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论：____________________。

【探究实验2】能与酸反应。

实验方案：取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。

现象：________________。

反应的化学方程式为：_______________________。

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。

实验方案：设计实验装置如图，并进行实验。

现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊，充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。

请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）

步骤：______________________________；

现象：______________________________。

试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：_____________________。

【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：_____________________。

A. 人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大

B. 化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用

C. 为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品

D. 减少白色污染能有效保护环境