A. Mg和Cu B. Mg和Zn C. Mg和Al D. Zn和Al

【题目】结合下图所示溶解度曲线判断，下列说法不正确的是

A. 30℃时，KN03的溶解度为46g

B. 23℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等

C. 在坐标范围内，随着温度的升高，KN03的溶解度逐渐增大

D. lO℃时，向100g水中加入40gNaCl，得到140gNaCl溶液

A. A B. B C. C D. D

(化学反应方程式为：HCl + KOH = KCl+H2O)

请计算：(1)稀盐酸中中氯化氢的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

A. Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 B. Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. CuO＋H2Cu＋H2O

已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。

（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。

（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．

【提出问题】该气体是什么呢？

【猜想与假设】猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三：CO2 猜想四：SO2

同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．

【实验验证】

（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．

（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．

【实验结论】__________________．

【反思与交流】CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．

(1)物质F的化学式__________；

(2)反应②的化学方程式____________________；

(3)反应①的基本反应类型是_____________；

(4)E是由两种元素组成的，请写出其的一种用途_______。

(1)t3℃时，将30g甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。

(2)若满足P点指标的氢氧化钙溶液中，加入少量的生石灰，则溶液中溶质的质量将_______(填“增加”、“减少”或“不变”) 。

(3)下列说法正确的是(填序号)____。

①t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等

②t3℃时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%

③t2℃时，将甲和丙的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至t1℃，析出的晶体含有甲和丙

④t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙。

试计算：

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为____________g；

(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为____________。

（1）仪器a的名称是_________。

（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选择___作为发生装置，试管口还需放一团棉花的作用是_；其反应的化学方程式是____________，反应的基本类型是____。D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是_______（填字母编号）。

（3）实验室制取二氧化碳时，不用大理石和稀硫酸制取的原因：___________。实验室制取二氧化碳时，选用B装置比A装置更好的理由是____，若用G装置收集二氧化碳时，验满的方法是_________，检验二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______。

（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是_______（填字母），若选择G装置收集SO2，气体应该从_______口（填“M”或“N”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是_____________。