A-E五种元素中.除A.B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表:元素元素性质或原子结构A单质为生活中常见的金属.该金属的两种黑色氧化物的相对分子质量相差160B单质为生活中常见的金属.其相对原子质量比A大8C地壳中含量最多的金属元素D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍EE的某种原子的原子核内没有中子(1)C单质在强碱溶液反应的离子方程式是 (2)①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
A	单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B	单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C	地壳中含量最多的金属元素
D	元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E	E的某种原子的原子核内没有中子

（1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）
        （填字母）。
a. A³⁺不与I^-发生反应       b. A³⁺与F^-结合生成不与I^-反应的物质
c. F^-使I^-的氧化性减弱     d. A³⁺被F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

（1）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（2分）
（2）①3Fe(s)+4H₂O(g)

Fe₃O₄(s)+4H₂(g) △H=-akJ/mol（2分）
②2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺（2分）（3）b （1分）

根据元素的结构及性质可知，A是Fe，B是Cu，C是Al，D是O，E是H。
（1）铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑。
（2）①D、E组成的气态化合物是水，生成8gE的单质放出a KJ热量，所以热化学方程式为3Fe(s)+4H₂O(g)

Fe₃O₄(s)+4H₂(g) △H=-akJ/mol。
②氯化铁具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺。
（3）加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，说明没有单质碘生成，及铁离子和F^－结合生成了不与I^-反应的物质，所以答案选b。

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（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是______．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是______mol．
（3）若A、B、C、D发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），根据如图所示信息，
①反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②若△H=aKJ/mol，当消耗标况下5.6LCO₂时的反应热△H=______KJ/mol．
③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是______（填字母序号）．
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C．容器中混合气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．

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（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为。
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