[题目](1)在化学反应中.只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应.这些分子称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能.其单位通常用kJ/mol表示.请认真观察图示.然后回答问题:①图中所示反应是 (填“吸热或“放热 )反应.该反应的ΔH= (用含E1.E2的代数式表示).②由上图可知曲线� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：

①图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=____ (用含E1、E2的代数式表示)。

②由上图可知曲线Ⅱ较曲线Ⅰ低，这是由于________。

(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3。已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
E/ kJ·mol-1	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH1= _____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。

【答案】放热 —（E1-E2）kJ/mol 或（E2-E1）kJ/mol 加入催化剂 -99 +41

【解析】

（1）①由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量；

②加入催化剂可降低反应的活化能；

（2）根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能计算ΔH1，根据盖斯定律进行计算。

（1）①由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量= (E2-E1)kJ/mol；

②由图可知曲线Ⅱ较曲线Ⅰ低，反应的活化能降低，因此是加入催化剂造成的；

（2）ΔH1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-3×413kJ/mol-343kJ/mol-465kJ/mol=-99 kJ·mol-1；

根据盖斯定律，②-①=③，则ΔH3=-58kJ/mol-(-99kJ/mol)=+41 kJ·mol-1。

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(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

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t/s	0	50	150	250	350
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