练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
    阳离子
    		K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
    阴离子
    		SO42—、HCO3—、NO3—、OH－
     
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
    ③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。
    ④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
    根据上述实验现象填写下列空白：
    (1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________。
    (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。
    (3)写出实验②发生反应的离子方程式________________________________________
    (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______________________________
    (1)KNO3　KAl(SO4)2　CuSO4　(2)Na2CO3
    (3)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
    (4)Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋
    根据题干可知，A和B、C和D均能大量共存。由①知：D溶液中含Cu2＋，则C中不含OH－、HCO3—。由②知：E溶液中含OH－，C溶液中含Al3＋。由③知：B、C溶液中含有钾离子，A、D、E中不含钾离子。由④知：A中含HCO3—，C、D溶液中含SO42—，B、E中不含SO42—。由⑤可知：B中不含OH－、HCO3—。综上所述，
    D为CuSO4 , C为KAl(SO4)2，E为NaOH ，B为KNO3，A为NaHCO3。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
    A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－
    C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
    阳离子
    		K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
    阴离子
    		Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
     
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    请推断：
    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。
    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。
    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。
    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取该溶液进行如下实验:
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
    ②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
    ③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
    ④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
    ⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
    请回答下列问题:
    (1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　        。 
    (2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
    ②                        , ③　                         。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(　　)
    A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
    B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
    D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在不同温度下,水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（  ）
    A．a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S
    B．b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-
    C．c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC
    D．d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)
    A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
    B．c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—
    C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
    D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
    ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
    ②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
    ③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42—)
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
    其归纳正确的是(　　)
    A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。
    (1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:

    ①当V(NaOH)="20" mL时,溶液中离子浓度大小关系:　　　　　　　　　　　　。 
    ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 
    (2)若H2A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=　　　　。 
    Ⅱ.已知:在25 ℃时　H2OH++OH-　KW=10-14
    CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
    (3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　,具体数值=　　　　,当升高温度时,Kh将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
    (4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为　　　　,a与b的关系为　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) 
    Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为　　　　。 

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案