可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是

A．达平衡后，若升温，平衡左移

B．达平衡后，加入催化剂则C%增大

C．化学方程式中a+b＞c+d

D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO₂(g) N₂O₄ (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(    )

A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

一定条件下存在反应：2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C．容器Ⅱ、中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II > III

D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(   )
①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v_正(H₂O)=v_逆(H₂)
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体总质量不随时间而变化
⑤消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

A．①②③

B．①②③④

C．②

D．①④⑤

采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是(   )

A．加入一种反应物	B．增大体系的压强
C．升高温度	D．使用催化剂

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反应中，经5 min达到平衡，测得A增加3 mol·L^-1，B增加1 mol·L^-1，C减少2 mol·L^-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m∶n∶p∶q为(   )

A．2∶3∶2∶3	B．2∶2∶3∶3
C．3∶1∶2∶2	D．3∶1∶2∶3

在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是(   )

某密闭容器中，可逆反应 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是(  )

A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

B．达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数

D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率

同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(SO₂和O₂)，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0。经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO₂的转化率(α)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是(   )

Ⅰ、一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是          (填序号)。
A.升高温度              B.增大压强
C.充入一定量氮气         D.再加入一些铁粉
(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，使CO₂的浓度成为原来的2倍，则CO₂的转化率将         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是       (选填序号)。
A．体系的压强不再发生变化
B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将       (填写“不变”、“变小”或“变大”)。