化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是（　　）

维生素C的结构简式是：它的分子式是．由于它能防治坏血病，又称为．在氯化铁溶液中滴入少量维生素C溶液，可观察到的现象是，说明维生素C具有性．

通过下列实验比较
①　②CH₃CH₂-OH　③H-OH   ④四种物质中羟基上氢原子的活泼性顺序．
在下表中填写实验现象及实验结论：

编号	实验操作	实验现象	实验结论
（1）	分别取上述四种物质的少量溶液或液体于试管中，各滴入几滴石蕊试液
（2）	分别取适量①④的水溶液各加入少量 NaHCO3固体
（3）	分别取少量②③的液体各加入一小粒金属钠

结论：上述四种物质中的羟基上氢原子活泼性顺序为（填序号）．

CO₂、NH₃、NO₂都是中学化学中常见的气体，完成下列题目．
（1）如图装置中常用于实验室制备CO₂的是 （填字母编号）；
用b示意的装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂（填试剂名称），绕烧瓶内可加入的固体试剂（填试剂名称）．
（2）检验溶液中含有NH₄⁺的方法是；检验装置c气密性的方法．

下列各组混和物的分离提纯或是鉴别检验应采用什么方法
（1）除去氯化铁溶液中悬浮的氢氧化铁颗粒
（2）分离乙酸乙酯（常见液态有机物）与碳酸钠溶液的混合物
（3）分离汽油和煤油
（4）分离碘水中的碘单质
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾
（6）除去淀粉溶液中的氯化钠
（7）检验氯离子．
（8）检验硫酸根离子．

用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）．
（2）应称取Na₂CO₃的质量为：．
（3）在本次容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）、若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该
A．直接转移到细口试剂瓶中           
B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制           
D．直接贮存于容量瓶中
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一种情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次
③转移液体到容量瓶时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度．

配制500mL 1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：
（1）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
（2）移液过程中，不小心溅出少量溶液；
（3）定容时，俯视刻度线；．

能说明0.1mol．L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）
①稀释时，溶液中c（OH^-）增大；②溶液的pH＜7；③溶液中c（Na⁺）=c（A^2-）；④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度．取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，然后用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定．请回答下列问题．
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol?L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.40	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为（保留小数点后四位）．
【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响．用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol?L-1）	0.0010	0.01000	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填“增大”、|减小”或“不变”）．
【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响．
（5）要完成该探究，需要用pH计（或pH试纸）测定．
【醋酸电离的应用】
（6）通过实验测定常温下醋酸的Ka=1×10^-5mol?L^-1，则0.1mol?L^-1醋酸钠溶液的pH=．