4．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（　　）

	A．	通入澄清的石灰水		B．	用湿润的蓝色石蕊试纸
	C．	通入品红溶液		D．	通入CaCl2溶液

3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na₂CO₃的焰色也为黄色
④密度为1.1g•cm^-3与密度为1.2g•cm^-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm^-3与1.2g•cm^-3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．

A．

①②

B．

①③④

C．

①②③④

D．

①②④

2．已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物．已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO₃液化或凝固；
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L^-1 H₂SO₄、6mol•L^-1 NaOH、0.5mol•L^-1 BaCl₂、0.5mol•L^-1 Ba（NO₃）₂、0.01mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol•L^-1溴水．

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入0.5mol．L-1BaCl2．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置Ⅳ的试管中加入0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）．

（3）也有同学认为可以通过检验试管中残留固体证明分解产物．方案如下：
取适量残留固体于试管中，加入足量稀硫酸，将所得溶液分为两份．向第一份溶液中滴加硫氰化钾溶液，若变红，证明分解产物中有氧化铁；向第二份溶液滴加酸性高锰钾溶液，若褪色证明分解产物中有氧化亚铁．
①写出第一份溶液中反应的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；
②有同学认为高锰酸钾溶液褪色不能说明分解产物有氧化亚铁，理由是如果FeSO₄未完全分解，溶液里也存在Fe²⁺．

1．研究氨的制取及性质具有重要意义．
（1）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

①装置A中的烧瓶内固体可选用B（选填以下选项的代号）．
A．浓硫酸      B．生石灰      C．五氧化二磷      D．无水硫酸铜
请说明该方法制取NH₃的原因：生石灰与氨水中的水反应生成Ca（OH）₂使氨水变得更浓；放出大量的热，使一水合氨分解：NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H₂O；溶液中c（OH^-）增大，使平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺向左移动．
②虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入空格．
BⅠ，DⅡ，EⅢ．
③氯气和氨气在常温下相混合就会生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
（2）NH₃和NO可在一定条件下可反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除NO对环境的污染．写出该反应的化学方程式并用双线桥标注电子转移方向和数目：．
（3）NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol^-1
HCl（g）+CH₃OH（g）→CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=-31.9kJ•mol^-1
写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式NH₄Cl（s）+CH₃OH（g）→NH₃（g）+CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=+132 kJ•mol^-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．

20．A-H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体．甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分．它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）．

试回答下列问题：
（1）鉴定D中阳离子（不考虑H⁺）的操作和现象是向少量D溶液中滴入几滴KSCN溶液，无现象，再加入H₂O₂溶液，溶液显红色．说明D中有Fe²⁺离子
（2）A与B在一定条件下反应生成一种原子个数比为1：1的分子Y，Y分子中各原子皆达8电子结构，则Y的电子式为．
（3）甲能使D迅速转化为H，甲是NaClO（写化学式），此时甲溶液表现的性质是
氧化性和碱性．将甲溶液与溶液C混合，也能迅速生成H，写出反应的离子方程式Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．
（4）反应⑤的化学方程式为H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．
（5）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液部分pH与c（S^2-）关系如下表（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．

pH	1	3	5	7	9	11	13
c（S2-）	1.4×10-19	1.4×10-15	1.4×10-11	6.7×10-7	1.9×10-5	1.3×10-3	5.7×10-2

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1 Mn²⁺、0.10mol•L^-1 H₂S，当溶液pH=5时，Mn²⁺开始沉淀．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]．

19．工业上利用Ga与NH₃合成氮化镓的反应方程式为：2Ga（s）+2NH₃（g）?2GaN（s）+3H₂（g）△H＜0
在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是（　　）

	A．	①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
	B．	②图象中纵坐标可以为镓的转化率
	C．	③图象中纵坐标可以为化学反应速率
	D．	④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
	B．	25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
	D．	等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

17．下列有机物的命名正确的是（　　）

A．

2-甲基-3-丁烯

B．

乙   基苯

C．

2-乙基     丙烷

D．

1-甲基乙醇

16．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（　　）

A．

玛瑙

B．

光导纤维

C．

太阳能电池板

D．

水晶

15．某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO．其过程如下：m CeO₂$→_{①}^{太阳能}$（m-x）CeO₂•x Ce+x O₂（m-x）CeO₂•xCe+xH₂O+xCO₂$→_{②}^{900℃}$mCeO₂+xH₂+xCO下列说法不正确的是（　　）

	A．	该过程中CeO2没有消耗
	B．	该过程实现了太阳能向化学能的转化
	C．	如图中△H1=△H2+△H3
	D．	以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-═CO2+2H2O