（5分）在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：
H₂（g）+I₂（g）  2HI（g） △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度                ； 
（2）加入催化剂             ；
（3）充入更多的H₂             ； 
（4）扩大容器的体积              ；
（5）保持容器容积不变，通入氖气              。

(10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0
反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为______________．
(2)该反应达到平衡时H₂的转化率________．
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH₃的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)
A、0.20 mol·L^－1   b、0.12 mol·L^－1  c、0.10 mol·L^－1   d、0.08 mol·L^－1
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH₃的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：                                
(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁     K₂（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。

（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

(6分)在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：

（1）若t₁＝5S，则前5S用M表示的反应速率为　　　　　　　　　　　。
（2）t₂时，正反应速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。
（3）下列说法正确的是（ ）

（12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0　，试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=      　　    .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是  
                                                                　　　　    
（3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将  　 （均填“增大”“减小”或“不变”）。

（10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
① I₂（g）＋H₂（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
② I₂（s）＋H₂（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：                             。
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是      mol。
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是  。
A. 容器中气体压强不变
B. 容器中气体密度不变
C. 容器中气体颜色的深浅不变
D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
（4）可通过反应2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是                  。
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。

①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是                             。
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是    。
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(6分)一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是    ；能说明此反应达到平衡状态的是         。

(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N₂O₄气体通入4 L抽空
的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄ 2NO₂  的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，
横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =             。此温度下,K值=      。

（2）计算在0至20秒时间内，NO₂的平均生成速率为        mol?L^－1?s^－1。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A．生成的速率与消耗的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．、、的浓度都不再发生变化

CO
0.5 mol·L—1	2mol·L—1	6mol·L—1

（6分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

【小题1】该反应第 ______ 分钟到达平衡状态 。
【小题2】该反应的化学方程式为                                       。
【小题3】反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为                     。