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向甲、乙、丙三个恒容容器中充人一定量X和Y，发生反应X（g）+yY（g）?2Z（g）．各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中Z的浓度随时问变化如图．下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/	T1	T2	T3
反应物起始量	1.5mol X 0.5mol Y	1.5mol X 0.5mol Y	6.0mol X 2.0mol Y

A、20 min内，甲容器反应速率v（X）=0.075mol?L-1?min-1

B、该反应温度升高．平衡常数增大

C、其它条件不变，若缩小乙的体积．Y的转化率不变

D、10 min时，向丙容器中再加入2mol Z，达新平衡前，v（正）、v（逆）均逐渐增大

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在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z．若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

A、前10s内 v（X）=0.08mol?L-1?s-1

B、该反应的平衡常数K=32

C、平衡时X、Y的转化率相同

D、达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

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如图表示可逆反应：A（s）+B（g）?nC（g）；△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量（C%）和反应过程所需时间（t）的关系曲线．下列有关叙述中一定正确的是（　　）

A、若只使用催化剂，则a表示使用了催化剂，b表示没有使用催化剂

B、若只控制温度，则a比b的温度高，且△H＞0

C、若只控制压强，则a比b的压强大，且n＞2

D、由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始

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为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．T₁℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P₁．下列叙述中不正确的是（　　）

A、0～3min内，v（CO2）正=v （CH3OH）正

B、其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动

C、在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2，测得平衡时容器内压强为P2，则 P2＜2P1

D、T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T1

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一定条件下存在反应：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0．向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图．

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	V
温度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2molC 1molH2O	1molCO 1molH2	4molC 2molH2O

下列说法正确的是（　　）

A、甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol?L-1?min-1

B、丙容器的体积V＜0.5 L

C、当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25

D、乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2

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T℃时在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示．

则下列结论正确的是（　　）

A、该反应可表示为3X（g）+Y（g）?Z（g）

B、若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动

C、若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行

D、若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行

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容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法错误的是（　　）

A、甲容器中A的反应速率为0.1mol/L?min

B、给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间

C、给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间

D、甲和乙的平衡转化率相等

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已知反应X（g）+Y（g）?nZ（g）△H＜0，将X和Y 以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、反应方程式中n=2

B、该反应的△S＞0

C、10min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D、0～5min内，平均反应速率v（X）=0.04mol?L-1?min-1

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某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄?yH₂O），做如下实验：将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．下列说法错误的是（　　）

A、t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了SO2、O2两种气体

B、t6后得到的固体是CaSO4

C、t2～t3时间段固体的化学式为2CaSO4?H2O

D、x：y=2：3

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在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A、t2时M与N的物质的量浓度之比为1：1

B、t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

C、反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2：5

D、0～t2内用M表示的平均反应速率是 3 Vt2  mol/（L?min）