12.上述实验结果的归纳，正确的有_______(实验序号)。

25.在作物育种中，可用⁶⁰Co放出的γ涉嫌使作物发生基因突变，从中筛选出优良的变异类型，这种育种方法叫做______育种，其特点是______(至少答出两点)。

Ⅱ。使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳：

24.科研小组还设置了第④组实验，方法是先注射IL-18，3天后进行辐射损伤，14天后的实验操作同前三组。与第③组相比，设置第④组的目的是______。

23.自爆凋亡是由遗传机制决定的______死亡。从表中数据可知，细胞凋亡相对值越小，说明发生凋亡的脾细胞数目越______;从_______(组别)两组数据可知，IL-18能够抑制脾细胞凋亡。

22.选择脾细胞作为本实验材料，是因为脾脏是集体重要的_______器官。已知IL-18是一种淋巴因子，淋巴因子与______都属于免疫活性物质。

26.(28分)

回答下列Ⅰ、Ⅱ题

　Ⅰ。机体的免疫系统对核辐射损伤很敏感，主要表现在核辐射会诱导免疫细胞凋亡。人白细胞介素18(IL-18)能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。某科研小组开展了“IL-18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究，方法如下：

　　 选取若干实验小鼠，随机分成三组：①组无辐射损伤；②组辐射损伤(⁶⁰Co照射，下同)；③组先辐射损伤，1天后注射IL-18.14天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养了Oh、12h、24h、48h后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表：

25.(16分)

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　 。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是　　　 。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

　 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________

(4)C中反应生成BcCO₂的化学方程式是__________________。

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________(填标号)。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₂平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

(7)有人认为不必测定C中生成的质量，只要测定装置C在吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

24.(14分)

四氧化钛(TiCl₄)是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO₃)制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题

( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

加入铁屑的作用是　　　　　 。

(2)在②　　 ③工艺过程中需要控制条件以形成溶液，该溶液的分散质颗粒直径大大小在　　　　　 　范围。

(3)若把③中制得得固体用酸清洗除去其中的杂质，还可以制得钛白粉。已知25°C时， 该温度下反应的平衡常数K= 　　　　　。

(4)已知：

写出④中和焦炭、氧气反应生成也太气体的热化学方程式：　　　　　 。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是　　　 (只要求写出一项 )。

(6)依据右表信息，要精制含少量杂质的的，

可采用　　 　　方法。

23.(15分)

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是　　　　 。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀　　　 10C+P₄O₁₀==P₄+10CO

每生成 1molP₄ 时，就有　　　　 mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₂)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素　完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₂溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^- 2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反应后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml.该溶液中维生素C的物质量是　　　　 mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸钠(KIO­₃)和亚硫酸钠可发生如下反映：

2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O

生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是______；表中V­2=­­­­_________mL.

II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

(5)钵(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3•　6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH　≈3. Ce⁵⁺通过下列反应形成Ce

(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

22.(20分)

如图甲，在x＜0的空间中存在沿y轴负方向的匀强电场和垂直于xoy平面向里的匀强磁场，电场强度大小为E，磁感应强度大小为B.一质量为q(q＞0)的粒子从坐标原点O处，以初速度v₀沿x轴正方向射人，粒子的运动轨迹见图甲，不计粒子的质量。

(1)　　 求该粒子运动到y=h时的速度大小v;

(2)　　 现只改变人射粒子初速度的大小，发现初速度大小不同的粒子虽然运动轨迹

(y-x曲线)不同，但具有相同的空间周期性，如图乙所示；同时，这些粒子在y轴方向上的运动(y-t关系)是简谐运动，且都有相同的周期。

Ⅰ。求粒子在一个周期内，沿轴方向前进的距离；

Ⅱ当入射粒子的初速度大小为v₀时，其y-t图像如图丙所示，求该粒子在y轴方向上做简谐运动的振幅A,并写出y-t的函数表达式。

准考证号：___________________　 姓名___________