25．(1) 在圆球的密置二维堆积中只有三角形空隙。在 ABCD中，球数＝ ，三角形空隙有2个，∴球数﹕三角形空隙＝1﹕2

　 (2) 将二维模型改变成三维模型，有ABABAB……和ABCABCABC……两种堆积方式。每个原子的配位数为12。

(3) 　

(4) 由第14题(1)可知，面心立方堆积的空间利用率为 ，简单立方堆积的空间利用率为 (∵a = 2r)，∴面心立方的空间利用率是简单立方的空间利用率的 倍。

　 (5) 见第14题(1)。

　 (6) 在正四面体排列时，∠XMX＝109^o28'，∴θ＝ ×109^o28'，sinθ＝0.8165， ∴r_X＝0.8165(r_X + r_M)，r_X + r_M＝1.225r_X，即r_M / r_X＝0.225

　(7) 由图3可知(2 r_－)²＝2 (r₊+ r_－)²，∴2 r_－＝ (r₊+ r_－)，即r₊ / r_－＝ –1＝0.414

24．(1) BBr₃ + PBr₃ +3H₂　　 BP + 6HBr

(2)

(3) BP形成闪锌矿型，其晶胞如右图所示。

(4) 晶胞中B原子个数＝ 　　　　　　　　 个 　　　　　 P原子个数＝4 　 ∴一个晶胞中有4个BP分子。

(5) 　

(6) d_B－P= 　Ǻ

23．钛原子与碳原子构成气态团簇(cluster)分子，那么题中的图只表示一个分子而不是晶胞，所以该分子中钛原子数＝8(顶点) + 6(面心) ＝14个，碳原子数＝1(体心) + 12(棱心)＝13，其化学式是Ti₁₄C₁₃。

22．该正三角形面是MgO晶胞的(111)面，由于MgO晶胞属NaCl型，其晶胞如下左图。晶胞中虚线构成的三角形为MgO的(111)面，恰好都是Mg²⁺占据，由于O^2－与Mg²⁺是两套等同点，所以MgO的正三角形晶面上既可以都是Mg²⁺离子，又可以都是O^2－离子。 　　　　　　

21．(1) 第二层离子是Na⁺离子，有12个，它们离中心离子的距离为 d。

(2) NaCl属于面心立方晶胞。a = 2( 　　　　 ) = 2(116+167) = 566 ppm

∴离子占据整个晶体空间的百分数

(3) 对于NaCl晶胞而言：表面原子＝8(顶点) + 6(面心) + 12(棱心)＝26，总原子数＝8+6+12+1(体心)＝27，表面原子占总原子数＝(26/27)×100%=96.3%。

(4) 某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，每边含颗粒数＝2×10+1＝21，所含颗粒总数＝21³＝9261，其表面颗粒数＝(2×10+1)³－(2×9+1)³=2402 (2个立方体粒子数相减，就是大立方体表面粒子数)。 (2402/9261)×100%=25.94%。

20．(1) HCl + NH₃ = NH₄⁺Cl^－

(2) 说明：由于[CB₁₁H₆Cl₆]^–离子有一根轴穿过笼心，依据这根 轴旋转360^o/5=72^o能复原，∴C原子必须在旋转轴上，两 个五边形的B原子分别是五个H原子和五个Cl原子，从 对称性角度，应该H、Cl、H、Cl原子分开排列且 B⁺ ← Cl^－连接更稳定。　　　　　　　　　　　　

19．(1) y=0，指xy平面，I^-分布为　　 (顶点、面心有I^-)； y= a，指xy平面之间的 ，I^-分布为　　 (I^-都在面心)； ∴点阵型式为立方面心，由于Ag⁺离子占有I^－离子围成的八个正四面体空隙中四个互不相邻的正四面体空隙，∴正、负离子配位数都为4。

(2) 八面体空隙= 　个 四面体空隙= 　个

　　　　　　　　　 　　　　 金属原子　　　　 ∆ 八面体空隙　　　　 × 四面体空隙

(3) 在不同晶体中，Ag⁺离子占据不同空隙，按正、负离子相互接触计算的Ag⁺离子半径自然有一个变化范围。

(4) 对于立方体(体心)堆积而言： 　　　　 球数﹕四面体空隙﹕八面体空隙＝2﹕12﹕6＝1﹕6﹕3，

　 ∴Ag⁺离子只占空隙的九分之一，这说明α-AgI晶体中有大量空隙存在，有利　 于Ag⁺离子迁移，另外在体心立方中，四面体空隙与八面体空隙相连，四面体空隙与四面体空隙通过三角形中心相连，构成三维骨架结构的开放性“隧道”，可以供Ag⁺离子迁移。

(5) ① 4AlI₃ + 3O₂ ＝ 2Al₂O₃ + 6I₂　　　　　　 (i)

正极：I₂ + 2 Ag⁺ +2e → 2AgI　　　　　 (ii)

负极：2Ag – 2e → 2 Ag⁺　　　　　　　 (iii)

② 当氧气的浓度大时，反应(i)中生成的游离I₂浓度大，φ₊电势增大，由ε = φ₊－φ_-可知，ε也增大，所以通过电池电动势的变化，可以得知O₂的含量变化。

18．(1) 2NiO + 2LiOH + O₂ ＝ 2LiNiO₂+2H₂O

(2) LiNiO₂ – xe → Li_1–xNiO₂ + xLi⁺

(3) ∵Ni的氧化数有+2、+3、+4，而Al只有+3氧化态，如果Ni都被氧化到+4氧化态，那么锂离子可以完全脱嵌，形成NiO₂，但有yAl³⁺存在，必有yLi⁺形成yLiAlO₂，∴用铝离子取代部分镍离子形成LiNi_1－yAl_yO₂，完全可以防止锂离子完全脱嵌而起到稳定LiNiO₂结构的作用。

17．(1) 　　　　　　 　　　　　　　　

(2) 在LiC₆中，Li⁺与相邻石墨六元环的作用力属离子键型。∵xLi掺入后，

xLi – xe → xLi⁺，x个电子进入石墨层中，形成 型离域π键而带x– 电荷( )，∴它们之间是离子键相互作用。

(3) 化学式为LiC₂。

16．(1) 该晶胞中碳原子个数为：

(2) 碳原子坐标为(0,0,0)，(0,0, )，( , ,0)，( , , )

(3)　 c = 2×334.8 pm = 669.6 pm

a = 　 ∴