20. (8分)向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求

(1)二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少？

(2)4s末三氧化硫和氧气的物质的量浓度分别是多少？

江苏省泗洪中学2009-2010学年度高一年级第二学期期中考试

19．(10分)按右图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。

(1)阴极为　 　　(“A”或“B”)， 发生反应的微粒　 　，阴极电极反应式　　　 　　　　

(2)如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO₄溶液，则阳极的材料是　 　(填写“粗铜”或“纯铜”)　 ，阳电极反应式为　 　。

18.(7分)(1)铜板上铁铆钉处容易生锈，称为　　　　　　 腐蚀，被腐蚀的金属是　　　 ，为　　 　　极；原电池的正极电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：　　　　　　 ,此时原电池的负极电极反应式是　　　　　　　　　　　　　

(3)在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率　　　　　　　 (选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”)

17.(10分)下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M	N

(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是　　　　　 ，还原性最强的单质是　　　　　 ；(用相关的元素符号或分子式表示)

(2)表中元素，最高价氧化物的水化物酸性最强的是　　　 ___________　 ，呈两性的是　　　　　 ；(用相关化学式表示)

(3)A、B、C、F形成的单质中，熔点最高的物质的名称为　　　　　 ；

16．(6分)(1)研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是　　　　 (填序号)

A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂；

C．铜片置于FeCl₃溶液中，铜片逐渐溶解(2FeCl₃+Cu=2 FeCl₂+ CuCl₂)

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．绘出实验装置图并注明所需的药品；

c．写出实验过程中的主要实验现象。

答：　　　 实验装置　　　　　　　　　　 实验现象

15．(6分)看图并回答下列问题：

(1)图中a，b分别代表什么意义？

a．　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

b．　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该反应是　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)，

△H　　　　　 (填<0或>0)

14．(6分) A.Li　 B.N　 C.Na　 D.Mg　 E.Li　 F.C　　 G.C₆₀　　 H .CH₃CH₂COOH　 I.HO-CH₂CH-CHO 　J.金刚石　 K. P₄ L.SiO₂ 　M.NH₄Cl

(1)　　　　 和　　　　 互为同位素；(填编号，下同)

(2)中子数相等，但不是同一种元素的是　　　　 和　　　　 ；

(3)　　　 和　　　 互为同素异形体，　　　 和　　　 互为同分异构体。

(4)熔化时需要破坏共价键的是　　　　　　 　晶体中既有离子键又有共价键的是　　　　　

13.(5分)请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为　　 、　　 、　　 、　　 、　　 .

12．在一定温度下，向体积为a L密闭容器中加入1 molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)　 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．容器内混合气体的密度不随时间变化　　

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 　

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2 mol Z

第II卷(非选择题　 共58分)

11．根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，判断下列说法中正确的是

A．SiCl₄是原子晶体　　　　　　　 B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl₃在加热时能升华　　　　　 D．NaCl比MgCl₂更容易熔化