26．(16分)可逆反应2A(g) B(g)(放热反应)从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件(外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂)使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度(用c表示)随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

25．在密闭容器中进行下列反应：

M (g)+N (g) 　R (g)+2 L

此反应符合右边图像。下列叙述

正确的是　　　　　　 (　 　)

　　 A．正反应吸热，L是气体　　　

B．正反应吸热，L是固体

　　　 C．正反应放热，L是液体 　　　　　　　　　　

D．正反应放热，L是气体

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

24．常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺) = 1×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是　　　　　 ( 　　)

　　 ①二氧化硫水溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ②氯化铵水溶液

　　 ③硝酸钠水溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④氢氧化钠水溶液

　　 A．①④　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．③④

23．可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂　

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂　

③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变　

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变　

⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改变　

⑥恒温恒容时，密度保持不变　

⑦正反应速率v(H₂) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH­₃) = 0.4mol/(L·min)

A．全部、　　　　　　　 B．只有①③④⑤　 C．②③④⑤⑦ 　　　 D．只有③⑤⑥⑦

22．pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

21．重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D⁺),以下关于pD的叙述正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．中性溶液中PD=7

　　 B．在1LD₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD(设溶液的体积为1L)，其中pD=12

　　 C．在1L D₂O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2

D．在100mL 0.25mol·L^-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L^-1DCl的的重水溶液，其pD=1

20．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)^-1。N：2molC、ymolD；达平衡时c(A)=0.6 mol·L^－1。下列推断的结论中不正确的是(　　 )

A．x=2　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡时M中c(A)<0.6mol/L

C．y>0.8　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．y<0.8

19．500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)=6mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．原混合溶液中 c (K⁺)为2 mol·L^－1 　　 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

　　 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol　　 D．电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^－1

18．体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ + O₂ 　2SO₃并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率　　　　　　　　　　 (　　 )

A．等于P%　 　　　　 B．大于P%　 　　　　 C．小于P%　 　　　　 D．无法判断

17．可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．a+b < c+d；正反应吸热　 　　　　　　 B．a+b > c+d；正反应放热

C．a+b < c+d；正反应放热　　　　　 D．a+b > c+d；正反应吸热