6．在一定条件下，5molH₂与1molN₂在密闭容器中反应，达平衡时H₂的转化率可能是

A．100%　　 　　　　B．80%　　　 　　　　C．60%　　　　 　　D．40%

5．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B物质的量之和与C物质的量相等，则A的转化率为

A．40%　　 　　　　　B．50%　　 　　　　　C．60%　 　　　　　D．70%

4．当把晶体N₂O₄放入密闭容器中气化，并建立了N₂O₄2NO₂平衡后，保持温度不变，在通入若干N₂O₄气体，待反应达到新的平衡时，则新的平衡的与旧平衡的相比，其比值

A．变大　 　　　　　　B．不变　 　　　　　　C．变小　　 　　　　D．无法确定

3．某温度时，N₂+3H₂2NH₃的平衡常数K=a,则此温度下，NH₃ 3/2H₂+1/2N₂的平衡常数为

A．aˉ^1/2　 　　　　　　B．a^{1/2　　　 　　　　C}．a² 　　　　　　　　D．aˉ²

2．下列数据是一些反应的平衡常数，试判断那个反应进行的最接近完全　　　　　　

A．K=1　　　　 　　　B．K=10¹⁰　　　 　　　C．K=10ˉ¹D．K=10ˉ⁷

1．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是　

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数　　 B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 　D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

14．图Ⅰ：反应物为H₂和I₂，生成物为HI，开始时H₂、I₂浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，最后达到平衡时浓度不受时间变化影响；开始时HI浓度为0，随着反应的进行，浓度越来越大，达平衡时浓度不受时间变化的影响。

图Ⅱ：反应物为HI，生成物为I₂和H₂，开始时HI浓度最大，随着反应的进行，HI浓度逐渐减小，开始时I₂的浓度为0，开始时H₂ll的浓度为0，随着反应的进行，I₂浓度增加，H₂浓度增加，最后不变。

　 综合Ⅰ、Ⅱ得出化学平衡的特征：(1)动：平衡时反应物、产物浓度不为0，且保持不变，说明v正=v逆≠0；(2)定，达平衡后各物质的浓度不再改变； (3)同：其他条件相同时，Ⅰ、Ⅱ建立的平衡相同。

13、(1)H2O和H2　 CO和CO2　 (2)(2－2a－b)mol

12、(1)A的浓度； 0．75mol/L　 (2)1 mol/L――1．5 mol/L

14．在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H₂+I₂2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？

第三节化学平衡

化学平衡状态的建立及标志

1A 2C 3D 4A 5C 6D 7AC 8D 9A 10A ；11、 1；　 80%　　　 0．6mol/(L．min)