1．概念

弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(湿度、浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。

5．两性氢氧化物[Al(OH)3]的两种电离 ：

[想一想]：为什么多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略

4．NaHSO4在水溶液中和熔融状态下电离的两种表示：

3．多元弱酸的酸式盐的书写：

2．多元弱酸的|电离方程式的书写：分步进行，越向后越困难。主要由第一步电离决定。

1．强电解质用等号，弱电解质用可逆号。

4.强电解质、弱电解质的类别：-强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质弱酸、弱碱、水。

3．电解质的强弱与化学键的关系：强电解质可以含离子键或极性键；弱电解质只能含极性键(这里的极性键也可以是强极性键。如：HF)，即含离子键的电解质必为强电解质。

2、电解质的强弱与导电的强弱无关，与溶解性的大小无关。