7．关于离子的共存问题：

(1)有气体生成：

(2)有沉淀生成：

(3)有弱电解质生成：

(4)发生氧化还原反应的微粒：

(5)发生双水解的微粒

(6)形成配合物的微粒：

注意：要特别注意理解间接告诉溶液人酸碱性的条件。如(!)与Al反应产生H2的溶液(可以是H+/OH-) (2)常温下由水电离的CH+ ==10-12＜10-7，为外加了酸、碱的溶液。

6．水解离子方程式的书写：

(1)有弱才水解原则。　 (2)单可逆双等号原则　 (3)有氢无水，无氢有水原则(对双水解)　 (4)多元弱酸根的水解分步书写。已第一级为主原则。

注意：水解离子方程式、电离离子方程式、和离子方程式的区别。

5．注意：

(1)盐的水解为中和反应的逆反应，但进行的程度很小，一般不超过10℅。且为吸热过程。

(2)盐的水解不一定影响溶液的PH.如CH₃COONH_4个。

₍₍ 　(3)一般单一弱离子的水解程度很小，写可逆号且无气体或沉淀符号；而双水解则反之。且多元弱酸根的水解与多元弱酸的电离相似都是分步进行的。已第一级为主。

(4)一般弱阳离子弱阴离子都要考虑双水解，如：Fe3+/Al3+ +CO32-/HCO3-等。但

NH4+ + CO32-/HCO3-/AC- ;Cu2+/Fe3+/Fe2+ +S2- 等除外。

(5)弱酸的酸式盐有水解和电离两种趋势，一般以水解为主，但NaHSO3 NaH2PO4溶液除外。

(6)常用盐的水解知识判断溶液中离子浓度的大小和种类。

4．水解规律：有盐想水解，有弱才水解，

　　　　　　　　 越弱越水解，双弱双水解

　　　　　　　　 谁强显谁性，等强显中性，双弱具体定。

(取决于生成弱酸弱碱 相对强弱)

　(如 NH₄CN　　　　　　 CH₃COONH₄　　　　 NH₄F

　 碱性　　　　　　　　　 中性　　　　　　 酸性

3．　 盐的水解与中和反应的关系：是中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，真正发生水解的离子仅占极小比例。。

故：盐的水解或弱酸/弱碱的电离都是吸热过程。

2．　 实质：促进了盐的水解。

1．　 一般通式：盐提供的弱阳或弱阴离子 +H2O ===弱酸/弱减 +OH-/H+

4．溶液呈的酸碱性的判断问题：

　 (1)绝对标准：取决于溶液中[H⁺]、[OH^-]的相对大小。

(2)25℃时：以pH==7为标准。

(3)100℃时：以pH== 6为标准。

第三课时盐类的水解

3．pH的计算：--------关键：(1)有反应的先考虑反应　 (忽略体积变化)可能情况有三种：

①若酸和碱恰好中和. 即nH⁺=nOH^-，pH=7.

②若酸过量，求出过量的[H⁺]，再求pH值.

③若碱过量，求出过量的[OH^-]，求出pOH后求pH值.

　 (2)对单一酸溶液：找CH+___求PH;

对单一碱溶液：找COH-___求POH-----在转化为PH

注意;强酸与强酸或强碱与强碱等体积混合且△pH≥2应满足0。3规则。

即：(1)当强酸与强酸等体积混合，则pH==较小pH +0。3

(2)当强碱与强碱等体积混合，则pH==较大pH -0。3

2． pH的测定：pH试纸、pH计。

pH试纸：(1)只能读整数　 (2)使用方法：用玻棒沾取待测试液于pH试纸中部，立即与标准比色卡进行比色，以半分钟的颜色变化为标准。

(3)pH试纸事先不能润湿

(4)常见指示剂的变色范围：(口诀)甲、石、酚要分清，红-黄 红-蓝 无色-红；3.1-4.4　 5-8 8-10相对应。