【题目】某工厂采用烟气脱硫工艺,能消除二氧化硫,并将其转化为硫酸钙等产品,实现“变废为宝”,反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O2 2CaSO4,该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。
(1)理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少_____?
(2)该工厂燃烧的煤中含硫1.6%,若其中的硫元素全部转化为二氧化硫,该工厂每天消耗煤的质量为______t。
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)p点的含义是___________。
(2)若a物质中混有少量的b物质,可用____方法提纯a。
(3)t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的溶液质量为____________g。
(4)t3℃时,将a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是________(填字母序号)。
A.a>b B.a=b C.a<b D.不能确定
(5)要使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的一种方法是______________。
(6)将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。
(7)分别将100ga、c的饱和溶液从T3℃降温到T1℃时,对所得溶液的叙述正确的是_____(填序号)
A.a,c都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:a=c
C.溶液的质量:a>c D.溶质的质量分数:a>c
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【题目】下图为实验室常用的实验装置,回答问题:
(1)标号仪器的名称:①_______;②_______。
(2)B、E组合制氧气,制取氧气的化学方程式是_______,应从什么时候开始收集氧气_______。
(3)实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合,在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。硫化氢气体易溶于水,密度比空气大,制取硫化氢气体的发生装置和收集装置组合可以选用______。
(4)可以用B装置制取二氧化碳,也可以用上图所示装置(固定仪器省略)来做发生装置,检查该装置气密性的方法是________。实验时,应该将块状石灰石放在仪器________中(填字母“a”或者“b”)。
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【题目】现有A、B、D、M、E、F、G、R等物质,他们的转换关系如图(部分物质及反应条件以忽略):A、B均为黑色固体,E为红色固体,D能使澄清的石灰水变浑浊,当G不足时,能与A反应成M。
(1)F的化学式:__________________
(2)F与D反应的化学方程式:_________________,属于__________(填写反应类型)反应
(3)实验室制取D的化学方程式:_______________
(4)实验室用一种白色固体和黑色固体混合物加热制取G,其化学方程式:_______反应类型为:_________
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【题目】燃油汽车尾气排放已成为主要的大气污染源,它会造成酸雨、温室效应和臭氧空洞等环境问题,汽车尾气的控制和治理已成为当务之急。
(1)汽车尾气导致酸雨的原因之一,可以用化学方程式表示为3NO2+H2O=2HNO3+X,则X的化学式为______
(2)导致温室效应增强的主要原因之一是汽车尾气排放大量______造成的。
(3)臭氧(O3)和氧气(O2)化学性质不同的原因是______。
(4)为减轻污染,汽车排气管加装“尾气催化转换器”,可将汽车尾气中NO和CO高效地转化为无污染的气体,下图是“尾气催化转换器”中发生化学反应的微观示意图:
回答下列问题:
①图中表示化合物的分子有______种。
②该反应的化学方程式为______;化学反应中,元素的化合价升高,则该元素所在的反应物是还原剂,反之则为氧化剂。该反应中的还原剂是______。
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【题目】“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料(主要成份为碳酸钙)。为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | 2.44 | 3.52 | 3.52 |
(1)10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成气体__克。
(2)烧杯__填序号)中记录的实验数据有明显错误,理由是__。
(3)求所用盐酸溶质质量分数_____。(写出计算过程)
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【题目】某同学利用“多米诺骨牌”效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验,打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色.请看图回答问题:
(1)A中反应的化学方程式 ;B中白磷不燃烧,原因是 .
(2)C、D中看到的现象分别是 、 .
(3)用化学方程式表示E中颜色变化的原因 ;用F装置收集气体的依据是 .
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【题目】根据下图探究二氧化碳的性质(图中小花用紫色石蕊溶液浸泡并晾干)。
(1)实验1,将CO2倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛熄灭,说明CO2具有的性质是______。
(2)实验2,能证明H2O和CO2发生了化学反应的现象是______。
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【题目】将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中,发现最终生成灰白色固体[Mgx(OH)yClz]外,还有气体生成。某同学对该现象作如下探究。
(一)生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种。
(查阅资料)
①浓硫酸既可以吸收水,也可吸收氨气;
②常温下,氨气和氯化氢气体反应生成白色固体氯化铵(NH4Cl);
③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;
④H2+CuOCu+H2O。
(实验探究)收集气体,将气体通过如图装置(各步反应均完全);
①A装置中出现红色,证明有_____;
②A、B实验装置_____(填“能”或“不能”)对调,理由是_____;
③C中玻璃管内观察到_____,证明有H2。
(反思与评价)他认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在,请你评价这种说法是否合理_________并说明理由___________。
(二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。
(查阅资料)灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解,只生成MgO和HCl。
(实验探究)
取一定量灰白色固体样品,充分加热,得到4g白色固体和3.65g气体。
(结论)
①x:z=_____;
②若所得灰白色固体的相对分子质量为153,则所得灰白色固体的化学式是_____。
(反思与评价)有同学认为不需要任何数据,就可以求出x:z的值,请你说出理由_____。
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