Question

【题目】人类的生产生活离不开金属，因此为节约金属资源，某工厂欲从含有FeSO4和CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a的名称是______；在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是_________。

（2）请写出该流程中固体的成分____（写化学式），并写出加入过量A时反应的化学方程式：________________。

（3）铁制品生锈是金属资源损失的一大原因，这是由于铁与空气中的___________反应造成的。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是____________t。

Answer 1

【答案】过滤 防止局部过热，液体飞溅 Fe、Cu H2O和O2 2800

【解析】

（1）固液分离操作是过滤，液体通过蒸发结晶得到晶体，操作b是蒸发结晶，蒸发时玻璃棒作用是，防止局部过热，液体飞溅，故填：过滤；防止局部过热，液体飞溅。

（2）FeSO4和CuSO4的废液中加入过量A，得到滤液是硫酸亚铁，故A是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式，故固体是铜和铁，故填：Fe、Cu；。

（3）铁制品生锈是金属资源损失的一大原因，主要是铁与空气中的H2O和O2反应造成的，故填：H2O和O2。

（4）设生铁质量为x，根据质量守恒反应前后元素质量不变，4900t×80%× =x×98%，x=2800t，故填：2800。